7、设奇函数在[－1，1]上是增函数，且，若函数对所有的都成立，当时t的取值范围为

　A、[-2,2] B、　 C、　 D、

6、已知函数，若，则的取值范围为

　　　 A、　　　 B、　　　 C、　　　 D、

5、函数在(－1，1)上有定义且的取值范围为

　　 A、(－2，1)　　　 B、(0，)　　　 C、(0，1)　　　 D、(－2，)

3、已知奇函数

4、是定义在(0，3)上的函数，的图象如图所示，则不等式的解集　　 是

A．(0，1)(2，3)B．

C．(0，1)　　　 　 D．(0，1)(1，3)

2、已知的取值范围为

　　 A、　　　 B(0,1)　　 C、(0,1)　　　 D、(0,1)

17．(12分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　　　　　　　。

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，空气中氧气体积分数为0.2]。

[答案]　(1)吸热　(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关

(3)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)

　ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

(4)

16．(10分)(2010年潍坊质检)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为______________________；

②乙中总反应的离子方程式为______________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入____________________(填写物质的化学式)________g。

[解析]　(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O₂放电，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－。②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－。③Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO₃。(2)若两烧杯中均盛有CuSO₄溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe―→Fe²⁺+2e^－。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O₂，因此只需加入CuO(或CuCO₃)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H⁺-CuO-CuCO₃，电解后n(H⁺)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g)，m(CuCO₃)＝0.02××124＝1.24(g)。

[答案]　(1)①O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

(2)①Fe―→Fe²⁺+2e^－　②CuO(或CuCO₃)　0.8(或1.24)

15．(10分)(2010年安庆质检)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为________________________________________________________________________；

实验时应闭合的电键组合是　　。(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)

A．K1和K2　 B．K₁和K₃

C．K₁和K₄　 D．K₂和K₃

E．K₂和K₄

(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为____________，实验时，应闭合的电键组合是________(选项如上)。

[解析]　(1)闭合K₅后构成原电池，Zn为负极。

(2)将电源与题给装置构成闭合回路即可。

(3)电镀时，选择含镀层金属离子的溶液为电镀液，Fe应连接电源的负极，Cu连接电源的正极。

[答案]　(1)Zn―→Zn²⁺+2e^－

(2)CuCl₂Cu+Cl₂↑　C、D

(3)CuCl₂或CuSO₄　D

14．(9分)如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，则：

(1)标出电源的正、负极，a为　　极。

(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象　　　　　　。

(3)写出电极反应式：A中________________________________________________________________________。

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为　　　　　　　。

[解析]　切断K1，闭合K2、K3时，在A、B、C、D电极上均发生电解反应。由图可知，B中产生的气体体积较大，故B应为阴极，故a为负极。滤纸上溶液中的电流方向应为D―→C。故紫色的MnO4-在电场的作用下会向阳极(D处)移动。

切断K2、K3，闭合K1后，会发生原电池反应。B中H2做负极，A中O2做正极。

[答案]　(1)负　(2)紫色液滴向D处移动

(3)4OH-―→2H2O+O2↑+4e-

(4)O2+2H2O+4e-―→4OH-

13．(9分)(2010年瑞安质检)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________________________________________________

__________________________。

(2) 25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式________________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式____________________________________________。

[解析]　(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H₂SO₄生成1 mol水时放热57.3 kJ。

(2)CO₂通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO₂)＝0.25 mol，则n(C₄H₁₀)＝ mol,1 mol 丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。

　(3)1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl的热效应是：

ΔH＝436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。

(4)合成CH₃COOH的反应为：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(1)

根据盖斯定律，②×2+③×2－①即得，ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2+(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。

[答案]　(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)C₄H₁₀(g)+O₂(g)===4CO₂(g)+5H₂O(l)

ΔH＝－16Q kJ/mol

(3)H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

(4)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)

ΔH＝－488.3 kJ/mol