8. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是　　　　　 B

　　　 A．FeCl₃ AlCl₃　　 B．NaCl　 BaCl₂　 　 C．MgCl₂ CuCl₂ 　　D．FeCl₂ FeCl₃

7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H₂SO₄、浓HNO₃

稀HCl 、稀HNO₃、FeCl₃溶液、NH₄SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe₂O₃

6. (1)已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^–试写出在FeBr₂溶液中通入少量氯气的离子方程式 　　　　　　　　　　　

　 (2)比较Fe³⁺与I^–的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明　　　　　　　　

在FeI₂溶液中通入少量氯气的离子方程式　　　　　　　　　　

(3)在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr₂的溶液中发生反应的离子方程式是( )

( A )2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^–　　　　 ( B )2Br^–+Cl₂=Br₂+2Cl^–

( C )2Fe²⁺+2Br^–+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^–　 ( D )2Fe²⁺+4Br^–+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^–

5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

　　　 A. 烧杯中有铜无铁　　　　　　　 B. 烧杯中有铁无铜

　　　 C. 烧杯中铁、铜都有　　　　　　 D. 烧杯中铁、铜都无

4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

3. 下列离子方程式中正确的是　

　　　 A．三氯化铁溶液中加入铁粉　　　　　　　　　

　　　 B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液　　　　　　

　　　 C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中　　　　　

　　　 D．氢氧化铜溶于稀硫酸中　　　　　　　　　　　

2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是

　　　 A．　　　　　　　 B．Mg²⁺　　　　 C．Fe²⁺　　　　　　　　 D．Al³⁺

　典题解悟

［例1］用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是　

A．Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌　

B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌　

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降　

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降　

[解析] Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠(Na₂FeO₄)中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的Fe³⁺又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。

[答案] BC

例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe³⁺转化为绿矾回收; 把Cu²⁺转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　 各步反应的离子方程式是：　　 (1)　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键①把Fe³⁺转化为绿矾回收, 即②把。①与②共同完成选用铁原料　　 、。

　　　 加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使

, 廉价的碱为Ca(OH)₂

　　　 过滤后Fe(OH)₃、Cu(OH)₂又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸　　　 　　　　

答案: 加入原料依次是Ca(OH)₂溶液, 稀H₂SO₄, 铁

　　　 (1) 　　 　

　　　 (2)　　 　

夯实基础

1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是(　)

(A) Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2- 、 I^– 　 (B) Fe²⁺ 、 H⁺ 、 Cl^– 、 NO₃^-

(C) Na⁺ 、 Fe³⁺ 、 HCO₃^- 、 Cl^– (D) Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2- 、C