摘要：化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色.状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与H+的反应 铝热反应 俗名 用途

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铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

①钢样中含铁________g。

②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。

（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

（4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

 

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铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶

1．将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁．

(1)钢样中含铁________g．

(2)生成的CO2在标准状况下体积为________mL．

2．向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的烧碱溶液(足量)，充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250 mL．取25 mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50 mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．

3．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]．将一块带锈铁片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020 g铁．求∶

(1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量．

(2)原带锈铁片中铁锈的质量分数．

4．用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11∶12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2∶1．请通过计算确定X的化学式．

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（2011?陕西一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

（1）写出G的电子式
，M的化学式
KSCN
KSCN
；
（2）写出反应②的离子反应方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
；
（3）写出反应③的化学反应方程式
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
；反应①④中属于非氧化还原反应的是
①④
①④
；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极
2Fe3++2e=2Fe2+
2Fe3++2e=2Fe2+

阳极
2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑

（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
．
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（2013?广州模拟）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料． 

（1）单质X的化学式是
Fe
Fe
．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末．有关的化学方程式为：
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种．请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质．
①提出合理假设，假设1：添加了CuO．假设2：添加了FeO．
②基于假设
1
1
（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选实验试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤 预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡
样品全部溶解
样品全部溶解
步骤2．
取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡
取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡
试管中出现红色固体，说明试样中有CuO
试管中出现红色固体，说明试样中有CuO
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸．请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）．
设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
36.5V
22.4
g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
36.5V
22.4
g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
．
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（2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
．加热煮沸的主要目的是
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是
取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
；
（4）沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出
．
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