3．实验设计方案的评价：

①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确)；

②安全性(即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题)；

③可行性(要满足中学现有的实验条件)；

④简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。

2． 实验设计方案的思路

(1)制备实验方案的设计思路

(2)性质实验方案的设计思路

(3)物质检验实验方案的设计思路

①对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等。

②准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质。

③　　 根据实验现象得出结论。

1．化学实验方案设计的内容

一个相对完整的化学实验方案设计包括下述内容：

(1)实验　　　 (2)实验　　　 ；(3)实验　　　 ；(4)实验　　　 (仪器、药品及规格)；(5)实验　　　 (包括实验仪器装配和操作)；(6)实验　　　　　　　　　 ；(7)问题讨论

掌握化学实验的 记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。具体为：

(1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。

(2)根据实验试题要求，设计或评价实验方案。

(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

10、(1)D　　 (2)折除B、C装置，在空气中冷却　　

　 (3)连续两次称量质量相差小于0.1g

(4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5) 可能是SO₃，将其溶于水后，用BaCl₂，HCl溶液检验

(6) 2FeSO₄·nH₂O　 　Fe₂O₃ + SO₃↑+ SO₂↑+ 2nH₂O

9、⑴ 稀盐酸　　 KSCN溶液　　　　　 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

Fe³⁺+SCN^－=[Fe(SCN)]²⁺ 加入KSCN后显红色

4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O　

⑶ 不合理　 我的猜想是SCN^－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入KSCN溶液，变红色)

8、(1)取两支试管分别装未知液，向其中加入BaCl₂溶液。

(2)待沉淀下沉后，取上层清液，加入另一试管中，若沉淀溶解，则原未知液为Na₂SO₃,若沉淀不溶解原未知液为H₂SO₄。

7、各取三种未知液少许，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取余下的两种未知液，分别向其中加入含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪色的原溶液是盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。

1．C 2．C 3．D　 4．D 5．C　 6．B　

10．某学生设计如下实验，用于检验硫酸亚铁晶体(FeSO₄·nH₂O)分解产物并测定其结晶水的n值，步骤如下：

① 在质量为m₁g的某容器中放入适量的

已研碎的硫酸亚铁晶体，再称量为m₂g；

①　　 在隔绝空气的条件下，将晶体强热，

并将气态产物通过如下装置(设每步吸收均

是完全的)，直至晶体全部变为红棕色粉末

为止，发现U形管底部有无色晶体析出，

品红溶液褪色。

③ 将红色粉末冷却至温室，称量(连容器)为m₃g

④ 重复加热、冷却、称量、直至合格为止

回答下列问题：

(1) 第①步实验中盛放晶体的容器是(从下列选出)

A．坩埚　　　 B. 蒸发皿　　　 C. 烧瓶　　　 D. 石英试管

(2) 第③步实验应如何冷却?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 第④步实验称量合格的标准是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 求n值的计算式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5) U形管中的晶体可能是什么物质？如何检验？　　　　　　　　　　　 ；

(6) 根据实验结果,写出FeSO₄·nH₂O分解化学方程式(化学计量数可用n表示)

第4讲　 物质的检验、分离和提纯

例1、(1)pH试纸　 (2)NaOH　 (3)HCl　 (4)蒸馏水

例2、D

例3从浓硫酸中取出铜片，用水洗干净后，放入稀硫酸中，如溶液呈蓝色，说明铜发生了钝化，否则没有钝化

例4(1)合理

　 (2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成　

(3)NaOH溶液　　 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，　 有气泡产生，说明该熔融物中有铝。

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑　

例5(1)Br₂；Fe³⁺

(2)乙

　 (3)Fe²⁺；不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂

课堂练习