9．铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是

　　　　　　　　　　　　 　　　　，　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为

写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。

若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)

若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．设计一个用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。

7．如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度均为0.1mol·L^-1的食盐，盐酸和NaOH溶液，简述其实验方法和步骤。

6．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、Si0₂、Fe₂0₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

　　 A．沉淀X的成分是Si0₂

　　 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

　　 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

　　 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

5．下列有关实验所选用的试剂能达到目的的是　　　　　　　　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　

　　 A．证明NaHCO₃溶液中混有苏打用澄清石灰水 　　　 B．证明SO₂中混有CO₂用澄清石灰水 　　　 C．证明AgNO₃溶液中混有Al(NO₃)₃用氨水 　　　 D．除掉C₂H₆中的C₂H₄用酸性KMnO₄溶液

4．下列各组物质，不能用一种试剂区别开的是　　　　　　　 (　　　 )

　A．二氧化锰、氧化铜、铁粉、炭粉 B．硫酸铵、氯化铵、氯化钠、硫酸钠

C．乙醇、四氯化碳、苯、已烯 　　D．苯、水、甲苯、二甲苯

3． 以下实验装置一般不用于分离物质的是　　　　　　　　　 (　　　　 )

2．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

.... 　　　 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

.... 　　　 ②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

.... 　　　 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

.... 　　　 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

.... 　　　 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

　　 A．①②③　　　 B．①③④　　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　　 D．　　 ②④⑤

1．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　　 )

A.Ba(OH) ₃　　 KSCN　　　 NaCl　　　 Mg(NO₃)　　 (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃　　 NaHCO₃　 (NH₄) ₂SO₃　　 Na₂SiO₃　　　 (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br　　　 K₂CO₃　　　 NaI　　　　 CaCl₂　　　　 (AgNO₃溶液)

D.(NH₄) ₃PO₄　　 NaBr　　　 CuSO₄　　　 AlCl₃　　　 (KOH溶液)

例1 如何鉴别下列几组物质　　　　　　　　　　　 (1)(NH₄)₂SO₄、NaCl、CH₃COONa三种溶液；

(2)Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄、CuSO₄四种溶液；　

　　 (3) Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaCl、NaAlO₂五种溶液

(4)NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种固体

例2 　欲检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－和H₂O，设计如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体，说明晶体中含有H₂O；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO₄^2－；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量浓NaOH溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH₄⁺；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变成血红色，说明晶体中含有Fe²⁺。其中不能达到实验目的的是 (　　 )

　 A．①③④　　　　 B．①④　　　　 C．③④　　　　　 D．只有④　　　　　　　　　　　　　　　　

例3　 我们知道铜放于冷的浓硫酸中无明显现象，甲同学认为在室温下Cu与浓H₂SO₄不反应，而乙同学认为铜也可能发生了钝化，表面生成了红色的Cu₂O，经查资料知Cu₂O在稀硫酸中发生反应：

Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O。请你设计一实验以证明乙的说法是否正确？

_________________________________________________________________

例4某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

　　　 (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。

　　　 (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：　　　　　　　　　　　　

　　　 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：

例5已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：____________ (填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。

(2)你认为哪位同学的观点是正确的?______________(填“甲”或“乙”)，为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂：

　　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液　　　 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______　　　　 ：若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?______　 ，

理由是：__________________________________　　　　　　　　　　 。