(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下：

①将废铁屑放入10%的Na₂CO₃溶液中煮沸除油污，冷却，洗涤，倾析得铁屑；

②将处理过的铁屑放入过量的3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，控温在50 —60 ℃条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得FeSO₄溶液；

③将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解；

④从溶液中分离出莫尔盐晶体。

试回答：

(1)步骤②中存在设计缺陷，应改进为_________________，改进的目的是(用离子方程式表示)_________________。

(2)步骤④从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括________________________。

(3)请设计实验，检验莫尔盐晶体中是否含有Fe³⁺。__________________________。

（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）    FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O     (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，

趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题： 

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

     A．纯碱溶液      B．烧碱溶液       C．明矾溶液       D．稀硫酸  

（2）步骤2中趁热过滤的目的是                 。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                           。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                             。[来源:Zxxk.Com]

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。

（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）    FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，

趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题： 

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

    A．纯碱溶液      B．烧碱溶液       C．明矾溶液      D．稀硫酸  

（2）步骤2中趁热过滤的目的是                。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                          。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                            。

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                        。

（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
回答下列问题： 
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。