摘要：例1 如何鉴别下列几组物质 (1)(NH4)2SO4.NaCl.CH3COONa三种溶液, (2)Al2(SO4)3.MgSO4.(NH4)2SO4.CuSO4四种溶液, (3) Na2SiO3.Na2CO3.Na2S2O3.NaCl.NaAlO2五种溶液 (4)NaOH.NaCl.NH4NO3三种固体 例2 欲检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中含有NH4+.Fe2+.SO42-和H2O.设计如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内.用酒精灯加热.试管口有液体.说明晶体中含有H2O,②将加热后剩余的晶体溶解于水.加入硝酸酸化的BaCl2溶液.有白色沉淀生成.说明晶体中含有SO42-,③滤去白色沉淀.向滤液中加入过量浓NaOH溶液.加热.有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生.说明晶体中含有NH4+,④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液.无明显变化.再加入少量氯水.溶液变成血红色.说明晶体中含有Fe2+.其中不能达到实验目的的是 ( ) A．①③④ B．①④ C．③④ D．只有④ 例3 我们知道铜放于冷的浓硫酸中无明显现象.甲同学认为在室温下Cu与浓H2SO4不反应.而乙同学认为铜也可能发生了钝化.表面生成了红色的Cu2O.经查资料知Cu2O在稀硫酸中发生反应: Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O.请你设计一实验以证明乙的说法是否正确? 例4某教科书对“铝热反应 实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .已知:Al.Fe的熔点.沸点数据如下: 物质 Al Fe 熔点(℃) 660 1535 沸点(℃) 2467 2750 (1)某同学猜测.铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化.而铝的熔点比铁低.所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理? . (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法: (3)设计一个简单的实验方案.证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写下列表格: 所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式 例5已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴液溴.振荡后溶液呈黄色. (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致.则使溶液呈黄色的微粒是: , 乙同学认为这是发生化学反应所致.则使溶液呈黄色的微粒是 . (2)你认为哪位同学的观点是正确的? .为了验证你的判断的正确性.请根据下面所提供的可用试剂.用两种方法加以验证.请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表. 实验可供选用试剂: A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液 实验方案 所选用试剂 实验现象 方案一 方案二 (3)根据上述实验推测.若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气.则首先被氧化的离子是 :若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的.你认为是否可行? . 理由是: .

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