5．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是( )。
(A)在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8
(B)砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
(C)砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
(D)砷酸(H3AsO4)是强酸，其酸性与硫酸相似
答案：A。
4．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是( )。
(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:3
3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是( )。
(A)硫酸工业排放的废气 (B)氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气
(C)汽车尾气 (D)煤炭不完全燃烧产生的废气
答案：C。
2．关于磷的下列叙述中，正确的是( )
(A)红磷没有毒性而白磷有剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中
答案：AD。
3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[例题讲解]
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。
答案为：1:3。
[例2]
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。
[解答](1)若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：
V(NO2)=×45mL=36mL
V(O2)=×45mL+5mL=14mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。
(2)若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。
即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：
V(O2)=×35mL=7mL
V(NO2)=×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO3
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示(一支10mL量筒)。
(1)轻轻摇动量筒，观察现象(水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅)。
(2)用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。(水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体)。
(3)将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象(溶液变红)。
通过以上实验的分析引出下列问题。
6.(2007宁波)面积为l个平方单位的正三角形，称为单位正三角形．下面图中的每一个小三角形都是单位正三角形，三角形的顶点称为格点．在图1、2、3中分别画出一个平行四边形、梯形和对边都不平行的凸四边形，要求这三个图形的顶点在格点、面积都为l2个平方单位．
，则混合气体中N2与NO2的体积比是( )。
×45mL=36mL