1.阿伏加德罗定律及其推论

(1)标准状况下的气体摩尔体积

   ①标准状况是指:0℃和1.01×105Pa

②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L

(2)气体摩尔体积

   ①温度和压强一定时,1mol任何气体的体积都约为一个定值

②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小

③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广

(3)阿伏加德罗定律

   ①阿伏加德罗定律:

    同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数

②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小

③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛:

  A.主要是应用于不同气体之间的比较,也可以同一种气体的比较

  B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体

(4)克拉珀珑方程

   ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程,它同样忽略了气体分子本身的大小

②克拉珀珑方程:

③克拉珀珑方程的变形:

④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系,其应用范围更广:

  A.可以做单一气体的计算

  B.可以做不同气体的比较计算

  C.计算以及比较计算的条件还可以不同

(5)阿伏加德罗定律的重要的四个推论

   ①压强之比

    A.算式推导:

    B.语言表达:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比

②体积之比

    A.算式推导:

  B.语言表达:同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比

③质量之比

    A.算式推导:

  B.语言表达:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比

④密度之比

    A.算式推导:①

  B.语言表达:①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比

B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于

 其物质的量的反比,也就是其分子个数之比

        ②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比

B.同温同压同体积时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比

 0  391544  391552  391558  391562  391568  391570  391574  391580  391582  391588  391594  391598  391600  391604  391610  391612  391618  391622  391624  391628  391630  391634  391636  391638  391639  391640  391642  391643  391644  391646  391648  391652  391654  391658  391660  391664  391670  391672  391678  391682  391684  391688  391694  391700  391702  391708  391712  391714  391720  391724  391730  391738  447090 

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