3.对试剂瓶的一般要求

固体药品保存在________中，以便用___________取用，液体药品保存在____________中；_________________等见光易分解的试剂要保存在________中。

2. 特殊保存的几种试剂

化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和可能变质的原因，选用不同的保存方法，以保证药品完好无损，同时不影响周围环境。

1.需密封保存的试剂

⑴由于试剂与空气中的某种成分作用而要密封保存

①能与CO₂作用的：碱类如__­_____________________等，含比碳酸更弱的酸的盐如______________________等，另外还有碱石灰、过氧化钠等等。

②能与水作用的：与水反应的单质有____________________等，与水反应的氧化物有____________________________等，与水反应的盐有________________________等；易潮解的物质有______________________________________________等；易吸水的液态物质有　_______________________。

③能与O₂反应的：还原性较强的物质常温下一般都易与O₂反应，如______________等单质，____________等盐，　　　　　　　 等有机物。

⑵由于试剂易挥发应密封保存，如______________等无机试剂以及____________等有机溶剂，这些物质除了密封外，还要注意置于阴凉处。

18．聚氯乙烯[(CH₂CHCl)_n]是最早工业化生产的重要塑料品种之一，其具有价格低廉、难燃烧等优点，因此产量仅次于聚乙烯居第二位，约是世界热塑性塑料产品的23%。但是，其加工过程需要使用许多有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯[(CH₂CH₂)_n]等烯烃聚合物废物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二恶英的深沉(二恶英是目前对人类最毒的物质)。

(1)计算聚氯乙烯中氯的质量分数(相对原子质量数据：氯-35.5；氢-1；碳-12；)。

(2)聚氯乙烯、聚乙烯的原料都是石油。其中。聚乙烯中的CH₂=CH₂都是来自石油；而聚氯乙烯中的CH₂=CHCl，除来自石油外，还有HCl。现有1吨石油，试计算可得到多少吨聚乙烯和聚氯乙烯(理论上假设石油的全部成分为碳和氢，并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失)。

(3)如果地球目前所蕴藏的石油全部生产聚乙烯仅可以用50年，则生产聚氯乙烯可以用多少年？

(4)试根据上述信息及计算结果，谈谈人类该如何对待聚氯乙烯的使用。

17．美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为　　　　　　　　

(2)通过光合作用，每年有　　　　　 　千焦的能转化为化学能(每年按365天计)。

(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量。试根据能量关系列出的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。

A=　　　　　　　　　　　　 (千克)所缺数据的化学含义为　　　　　　　　　　　

16．为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。(2)确定该材料的化学式

15．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

14．汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　　　　　　 (多选扣分)

　　　　 a　 开发氢能源　 b　 使用电动车　 c 植树造林　 d　 戴上呼吸面具　

13．抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb•O₂ ≒O₂+Hb•CO实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O₂浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：

(1)上述反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　 。

(2)抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O₂的浓度分别为10^-6摩/升和10^-2摩/升。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb•CO的浓度 　　　　(填大于、等于或小于)Hb•O₂浓度的0.02倍。

(3)进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的

剧毒的物质，它的结构简式为：

式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，

但C、H原子都未标记出来。试写出这它的分子式：　　　　　　　　

12．羟磷灰石[Ca₃(PO₄)₂ ·Ca(OH)₂]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：

　　　　　　　　 Ca₃(PO₄)₂ ·Ca(OH)₂　　　 4Ca²⁺ + 2PO₄^3- + 2OH^-

(1)进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是_{____________________________________________________________________________________________________}。

(2)已知氟磷石灰石[Ca₃(PO₄)₂ ·CaF₂]的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。