26．(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵根据盖斯定律完成下列热化学方程式 CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)　 △H=　　　　　

25．(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s) 　Cu²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²⁺) · c²(OH⁻)＝2×10⁻²⁰

(1)某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　。

(2)要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一可视为Cu²⁺沉淀较为完全)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　。

24．(7分) 根据下列变化关系，回答相关问题：

　(1)A物质的名称____________；B溶液为______________；C试剂为________________；

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式

④ ____________________________________________________

⑥_____________________________________________________

23．(6分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

(1)写出烃A的分子式　　　　　

(2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基

①写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是

22．(10分)提纯下表所列物质(括号内为少量杂质)，在B中选择加入试剂，在C中选择操作的方法。填表(填入序号)：　

B：(1)NaCl细颗粒； (2)NaOH溶液；

　 (3)水； (4)CaO； (5)饱和Na₂CO₃；

(6)溴水； (7)KMnO₄溶液。

C：(a)变性； (b)盐析； (c)蒸馏；

(d)分液； (e)结晶； (f)洗气。

21．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积

同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的

是：

A　 影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO　　　　　　　　

B　 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C　 pH：　 HClO ＞HCN

D　 电离程度：HCN＞HClO

20．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

19．下列各反应的离子方程式书写正确的是

　A．过氧化钠与水反应：O₂²⁻+ 2H₂O = O₂↑+ 4OH⁻

B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl⁻ + Fe³⁺

C．氯气与水反应：Cl₂+ H₂O ＝ 2H⁺+ Cl⁻+ ClO⁻

D．氨水中滴加盐酸：H⁺ + NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + H₂O

18．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作(其他操作正确)中会造成测定结果偏低的是

A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失　　　　　

B．滴定终点读数时俯视读数

C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定　　

D．锥形瓶水洗后未干燥

17．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S²⁻、SO₄²⁻、AlO₂⁻、Na⁺

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、H⁺、I ⁻、NO₃^-

C．pH＝3的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

D．由水电离出的[OH⁻]＝1×10mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO⁻、Cl⁻