1．硅单质的结构：正四面体空间网状结构。与金刚石类似。

4.用途：

　(1)SiO₂是制造光导纤维的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

(总结归纳)这节课我们主要学习了硅单质和二氧化硅的结构和性质及用途，通过学习，我们了解到硅及其化合物在社会发展和人类文明进步历程中充当了一个非常重要的角色，可以说目前全球信息的流通、电子工业的发展都离不开硅的；我们也相信随着科技的发展，它们还会为人类文明的进步发挥更多的作用，创造更多的奇迹。希望同学们努力学习，掌握更多的科学知识，开发、研究硅这古老而又年轻的元素在更多方面的应用。

　板书设计：

3．二氧化硅的化学性质

SiO₂+CaO ====== CaSiO₃，SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

(2)弱氧化性　　 SiO₂+2C ====== Si + 2CO

[讨论] ①实验室能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液？

②实验室能否用玻璃瓶盛放HF溶液？

(3)与盐反应

SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂　 SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂

2、结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似是正四面体的空间网状结构。

1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。

天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。

3．工业制法　 SiO₂+C_____+_____(粗硅)

[讨论](1)该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。(2)用双线桥表示电子转移的方向与数目(3)C被氧化后的产物是CO还是CO₂？

　　　　　 Si+Cl₂_____+_____　　　　 ，SiCl₄+H₂_____+_____(高纯硅)。

二：二氧化硅(SiO₂)　　　　　　　　　　　

2．化学性质　　　　　　　　　　　

(1)常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。

(2)加热能与氧气、C等反应　 Si+O₂　

(3)常温下能与氟气(F₂)、氢氟酸(HF)反应

Si十　 F₂――　　　　　 Si十　 HF――

1．物理性质：(1)硅是灰色，有金属光泽的硬而脆的固体固体。(2)它的结构类似于金刚石，熔沸点高，硬度大。(3)良好的半导体材料。

11.SiO₂和CaCO₃的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g.

　(1)写出可能发生反应的化学方程式；

　 (2)求产生的气体在标准状况时的体积；

　 (3)求原混合物中的SiO₂的质量.

答案：1.D　 2.B　 3.B　 4.C　 5.AC　 6.B　 7.C　 8.BC　 9-10 略　 11.(1)4.48L(2)6克

10.工业上制造普通玻璃的主要原料是　　　　 、　　　　 、　　　　 ，主要设备

　　　　 是　　　　 ，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是　　　　 、　　　　 .普通玻璃的成分是　　　　 .