12. 嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　 　　

　　　　　　　　 ;　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(请写两条)

(2)下列是298K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热学化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l) △H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)CO₂　 (g) △H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890.3kJ/mol

相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是　　　　　 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

(3)已知：H₂(g)=H₂(l)　 △H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l) △H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，

总共释放能量　　　　　　　　 kJ(保留3位有效数字)。

11.天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投

资和能量消耗。

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t-1	28109	38109	48109

①依据上表信息，你认为采用　　　　 为原料最好。

②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　　　 △H=-394kJ·mol^-1；

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)△H=-566kJ·mol^-1；

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　 △H=-484 kJ·mol^-1；

试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是

A、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

B．已知2C(石墨，s)+O₂(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol^－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．已知N₂(g)+3H₂(g)　　 2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol^－1，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol^－1和1411.0 kJ·mol^－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l) △H＝－44.2kJ·mol^－1

9.下列说法或表示法正确的是

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C(石墨)-→C(金刚石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

8.已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)　 ΔH=-566 kJ·mol^-1

　　　　 N₂(g) + O₂(g) == 2NO(g)　 ΔH=+180 kJ·mol^-1

　 则2CO(g) + 2NO(g) == N₂(g) +2CO₂(g)的ΔH是

A．-386 kJ·mol^-1　 B．+386 kJ·mol^-1C．-746 kJ·mol^-1　　 D．+746 kJ·mol^-1

7.已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 　△H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　 　

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

6.下列实验装置图完全正确的是

A．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　 B．配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸

C．简易测定中和热　　　　　　　　　　　 D．实验室制取蒸馏水

5.一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)+O₂(g) =SO₂(g) ΔH＝-297.16 kJ/mol；　 　S(正交)+O₂(g) = SO₂(g) 　ΔH＝-296.83 kJ/mol

下列说法错误的是

A．S(g) + O₂(g) = SO₂(g) 　ΔH＝-Q₃ kJ/mol　 Q₃> 297.16 　

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示

C．常温下正交硫比单斜硫稳定

D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

4.已知下列热化学方程式：

　(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁= －870.3 kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)　　　　　　　　　　 　△H₂= －393.5 kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ H₂O(l)　　　　　　　　　 △H₃= －285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌CH₃COOH(l) 的焓变△H为(　　 )kJ·mol^-1

A．488.3　 　　　B．－244.15　　　　 C．244.15　　　　 D．－488.3