摘要：下列过程都与热量变化有关.其中表述正确的是 A.铝热反应是放热反应.但需要足够的热量才能使反应发生 B．已知2C+O2 △H＝-221 kJ·mol-1.则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ,△H＝-92.4 kJ·mol-1.则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后.最多可放出92.4kJ的热量 D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol-1和1411.0 kJ·mol-1.则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l) △H＝-44.2kJ·mol-1
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下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
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| A．铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应 |
| B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol |
C．已知N3（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后．放出的热量为92.4kJ |
| D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol-1和1411.0kJ?mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
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| A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0KJ/mol | ||||
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：
| ||||
| C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 | ||||
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
A．铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol
C．已知N3（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后．放出的热量为92.4kJ
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol-1和1411.0kJ?mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
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A．铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol
C．已知N3（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后．放出的热量为92.4kJD．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol-1和1411.0kJ?mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
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