21．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^－的电子层结构与Ar原子相同。

(1)D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；

(2)B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；

①比较两种单质的颜色　　　　 　②比较氢化物的稳定性　

③依据两元素在周期表的位置　　 ④比较原子半径大小　　

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

(4)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

答案. (每空2分) (1)；；(2)r(F^-)>r(Al³⁺)；(3)①⑤；(4)。

20. (常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷)(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题：

(1).Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________.

(2).ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体.

(3).工业生产单质Y的原理是_________________________________(用化学方程式表示).

(4).X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________.

(5).0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^- 的物质的量之比是____________.

答案..(1). Cl＜S＜Al　　　　　　　　 (2).　　 分子

(3).2Al₂O₃4Al+3O₂↑　　　　　 (4). Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑

(5). 3∶5　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空各2分)

19、(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　 A )

　 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

　 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18、(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。

　(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

　 ②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________________(用化学式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图所示转化关系推测：

戊可能为：__________________、___________________(列举合适的两例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：_______________________________________。

(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属

单质，反应C为置换反应类型。

若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进

行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反

应d中阴极的电极反应式为：________________________________________

若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：______________________________

答案.

17、(常州一中2009届12月高三化学月考)两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8[ A]

　 A、①②③④　　　 B、②③④　　　 C、②③　　　　　 D、③④

16．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是[ B]

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB₂的化合物

C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

15．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上

　　 叙述回答下列问题：

　　 (1)E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由1 mol气态DB₂与B单质反应生成l mol气态DB₃，放出98.3 kJ的热量，则由DB₂

转化成DB₃的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式：　　　　　 ；

　 (4)A₂B和A₂D比较，沸点高的是(写分子式)　　　　 ；

答案.　　 (1)第三周期第VIIA族　　　　 (2分)

　　 (2) 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol^-1 (2分)

　　 (3)Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓　 (2分)　　 (4) H₂O　 (2分)　 (4)

14．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是[ D]

A．乙是地壳中含量最多的元素　　　　　　

　　 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

　　 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维　　

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

13、(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)下列实验不能达到预期目的的是[ B]

12、(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)短周期的三种元素分别为X、Y和Z 。已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是[ D]

A、XYZ₃　　　　　 B、X₃YZ₄　　　　　 C、X₃YZ₃　　D、X₂YZ₄