11．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

　　 下列各项中正确的是[ D]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF　

　　 B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

　　 C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

　　 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

9．(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)(15分) A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。

　 (1)写出A、B、E三种元素的元素符号：A：　　　　 　B：　　　　　 　E： 　　　　　　。

　 (2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是　　 　　(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是　　　　 。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为　　　　　　　 。　

　 (3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

答案.．(1) H C　　 O　　　 (每空1分)

(2)　 Al₂(SO₄)₃　 H₂SO₄或H₂SO₃或H₂CO₃(其它合理答案也可)　 10^14-2a　 (每空2分)

　 (3)①　 4H⁺ + AlO₂^－ = Al³⁺ + 2H₂O(1分)Al³⁺ + 3 AlO₂^－ +6H₂O = 4Al(OH)₃↓(2分)

②c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)>(CO_­3^2－)(3分)

8．(2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出，有关产物已略去)，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　；已知l g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，则形成C的元素原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　，反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

答案.．(1)2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－　 (2分)

H₂(g)+C1₂(g)==2HCl(g)　 △H =－184．6kJ／mol(2分)

(2)1S²2S²2P³　 (2分)　　 4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O　　 (2分)

(3)C+4HNO₃(浓) CO₂↑+4NO₂ ↑+2H₂O　 (2分)

7．(2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　AD　 )

A．微粒半径比较： F^－ ＞ Na⁺ ＞ Mg²⁺

B．SO ₂和O₃同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果一定更好

C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液不是氯水就是溴水

D．沸点高低比较为：H₂O＞HF＞CH₄

6．(江苏省南京市2009届高三年级质量检测)(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由X、Y、Z三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如右图所示(反应条件多数已略去);

　 (1)写出D分子的电子式　　　　 。

　 (2)G与D在高温下反应的化学方程式为

　　　　　 。

　 (3)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳

极电极反应式为　　　　 。

　 (4)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离

子的操作方法、现象和结论是　　　 　。

答案. 　

　 (1)

高温

　 (2)3Fe+4H₂O(g)　　　 Fe₃O₄+4H₂

　 (3)2C1^-－2e^-=C1₂↑

　 (4)取少量F的溶液置于一支洁净的试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成红色，如果变红，则证明有Fe³⁺(其他合理答案均可给分)

4．(江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷)若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为[ AC]　　　　　　　　　

A．钠和氢气　　 B．氟和氧气　　 C．碳和硅　　 D．氯气和溴

5(江苏省南京市2009届高三年级质量检测)下列有关物质性质的比较中，正确的是　 (　 B　 )

　 ①热稳定性：CH₄>NH₃>H₂O　 　　　　　　 ②还原性：>>

　 ③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄ 　　　　　　 ④原子半径：Na>Mg>O

　 A．①③　　　 　　 B．②④　　　 　　 C．①④　　　　 　 D．②③

3．(江苏省安泰高级中学2008-2009高三第一学期期中考试 ) (8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上

　　 叙述回答下列问题：

　　 (1)E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由1 mol气态DB₂与B单质反应生成l mol气态DB₃，放出98.3 kJ的热量，则由DB₂

转化成DB₃的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式：　　　　　 ；

　 　(4)A₂B和A₂D比较，沸点高的是(写分子式)　　　　 ；

答案.　　 (1)第三周期第VIIA族　　　　 (2分)

　　 (2) 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol^-1 (2分)

(3)Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓　 (2分)　　 (4) H₂O

2．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是[AD]

A．原子电子层数：A＜B　　　　　 　　　B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D　　　　　　　　 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D

1．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1) A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　　　　 (填元素符号)。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：　　　　　　　　 。

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：　　　　　　　　　　　 。

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.(1)Na(2) (3)HClO和NH₃(NH₃·H₂O)

(4)Cu +2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

⒈定义：酸(　　　　 、　　　　 )与醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。

　 举例：CH₃COOC₂H₅、C₂H₅ONO₂、硝化甘油、油脂(脂肪、油)、涤纶树脂、有机玻璃

　　　　 苹果、菠萝、香蕉中的香味物质　　

⒉组成、结构、通式

　 有机酸酯的结构通式：　　　　　　 官能团：　 　　

饱和一元酯：C_nH_2nO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

酯

　　　　　　　　　　　　　 高级脂肪酸甘油酯--油脂

⒋命名：某酸某酯　　　　　　　　

　　　　 写出下列物质的结构简式：

　　　 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯

⒌物性：⑴低级酯具有芳香气味，可作香料；

　　　　 ⑵一般是比水　 ，　 溶于水的中性油状液体，可作有机溶剂。

⒍化性：

　 ⑴酯的重要性质：水解反应

①　　 水解条件：

②　　 水解方程式：

③与酯化反应的关系：互为可逆反应

　　　 RCOOH+HO-R’ RCOOR’+ H₂O　　　　

　　　 思考：分析酯化反应正向和逆向进行的措施。

⑵特殊的酯--甲酸酯：HCOOR

①水解；②氧化反应：能被银氨溶液、新制Cu(OH)₂碱性浊液氧化成HOCOOR(碳酸酯)(酯中只有甲酸酯才能发生银镜反应)

试题枚举

[例1]下列说法正确的是(　　 )

A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似

B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应

C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应

D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

解析：酯化反应是指酸与醇作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，选项A不正确。无机含氧酸与醇也能发生酯化反应，但无氧酸与醇作用的产物是卤代烃和水，并非酯和水，所以选项B错，C正确。乙醇分子间脱水生成乙醚，也非酯化反应，可见D也错误。

答案：C

[例2]有机物A的分子结构为，　　　　　　　　　　 写出A实现下列转变所需的药品

(1)A转变为，　　　　　　 　

(2)A转变为，　　　　　　 　

(3)A转变为，　　　　　　　

解析：A中所含羟基有三类① 酚羟基 ② 醇羟基 ③ 羧基中羟基。三者的酸碱性是不同的，羧基酸性比碳酸强，比无机强酸的酸性弱，酚羟基酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子酸性强，醇羟基不电离，呈中性。三者与Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃反应情况如下表：

据此可分析实现不同转化时所需的药品。

答案：(1)NaHCO₃ 　(2)NaOH或Na₂CO₃　　 (3)Na

[例3]某中性有机物在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有(　　 )

A. 1种　　　　 B. 2种　　　　 C. 3种　　　 D. 4种

解析：中性有机物在稀酸作用下可生成两种物质，可见该中性有机物为酯类。由“N经氧化最终可得M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，从而推知中性有机物的结构只有

和两种。

答案：见解析

[例4]有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的，图中的M(C₃H₄O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

试写出：

(1)物质的结构简式：A　　　 ，M　　　 ；物质A的同类别的同分异构体为　　　 。

(2)N+B　　 D的化学方程式　　　　 　　　　　。

(3)反应类型：x　　　　　 ，y：　　　　　　　 。

解析：解本题的关键是M的结构简式的确定。题给条件中M的信息较为丰富：M能发生银镜反应，表明其分子中含有-CHO；又M的化学式为C₃H₄O，除去-CHO外，其烃基为C₂H₃-，只可能为CH₂=CH-；再加上M是丙烯催化氧化的产物，且还可以继续氧化为N。因此M一定是CH₂=CH-CHO，它氧化后的产物N为CH₂=CHCOOH。根据D的化学式及生成它的反应条件，B与N生成D的反应只能属于酯化反应；即_，由质量守恒定律可推得B的分子式应为：C₄H₁₀O，即B为丁醇，故A为丁醛。根据A的烃基上一氯取代物有三种，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂CHO，它的同类物质的同分异构体为：。D的结构简式为：CH₂=。

答案：(1)CH₃CH₂CH₂CHO，CH₂=CHCHO，

(2)

(3)加成反应，加聚反应。