2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　 )

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中化合价均不同

D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

(该题考查学生对金属的通性和特性的理解程度。答题时既要利用一般规律，又要注意特例。)　

1．下列固体的性质描述适合于金属的是(　 )

A．熔点1070℃，固态不导电，水溶液能导电

B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．熔点3550℃，固态不导电，不溶于常见的溶剂

D．熔点97.8℃，质软，固态能导电，密度0.97g·cm^-3

(本题考查学生对金属单质的一些物理性质掌握情况。答题时抓住金属单质不论是固态还是液态都能导电这一特点。)

4．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法　 ②水煤气(或

氢气，或一氧化碳)法　 ③活泼金属置换法　 ④电解法；四种方法在工业上均有运用

(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：②　　　　　　　　　　　　　　　 　　、

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本题考查学生对金属冶炼方法的掌握情况及灵活运用知识的能力。答题时依据金属知识规律、注意反应条件和适用范围。)

新活题网站

3．(2001年上海高考题)下列物质中，不属于合金的是(　 )

A． 硬铝　　　 B．黄铜　　 C．钢铁　　 D．水银

(该题考查学生对合金概念的掌握情况。答题时注意单质不属于合金范畴。)

2．(1993年全国高考题)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为(　 )

A．Fe　 　Cu　 Al　 Ag　　　　　 　 Mg　　　　

B．Al　 Cu　 Mg　 Ag　 Fe

C．Mg　 Cu　 Al　　　　　 　 Ag 　 Fe

D．Mg　 Ag　 Al　 Cu 　 Fe

(此题考查学生对金属活动顺序表的理解及对Al、Fe金属的特殊性质的记忆和理解。答题时按照题干要求，对照选项逐个分析筛选。)

1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　 )

①金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；②金属元素只有金属性，没有非金属性；③价电子越多的金属原子金属性越强；④离子化合物中一定含金属元素；⑤晶体中可能只含阳离子，而不含阴离子

A．①②③　　 B．②③⑤　 C．①⑤　 D．全部

(本题考查学生对金属的通性理解和掌握情况。答题时要从金属元素原子及所形成的晶体结构特征方面考虑。)

3．金属的冶炼

(1)冶炼原理：Mⁿ⁺+ne^-→M

(2)冶炼步骤：富集、冶炼、精炼

(3)冶炼方法：

a．电解法　 化学性质很活泼的金属采用此法，金属活动顺序表中A1之前的金属。但要注意不能电解它们盐的水溶液，只能电解熔融盐。K一般不能电解熔融盐法，因钾易溶于熔融KCl，而一般用Na与KCl通过控制反应温度而得到。

b．还原法　 化学性质较活泼的金属一般用还原剂还原法冶炼。常见的还原剂有碳、一氧化碳、氢气、铝粉、活泼金属等。用H₂作还原剂一般制取纯度较高的金属；用铝作还原剂，常用于冶炼难熔的金属；用活泼金属如Na、Mg、Ca等作还原剂，主要冶炼某些稀有金属。

c．热分解法　 金属活动顺序表中位于氢后面的金属因它们的氧化物受热易分解，常采用此法冶炼。

典型题点击

2．根据金属活动顺序表分析金属知识的规律

1．金属概论

(1)金属元素在周期表中的位置：周期表中除22种非金属元素外，其余皆为金属。分布2-7的前半周期，从族来看，分布在ⅠA、ⅡA、ⅢA的所有元素(除H、B外)，ⅣA至ⅦA的部分元素以及所有的过渡元素。

(2)原子结构特征：原子最外层电子数较少，一般少于4个，与同周期非金属元素原子半径相比，金属元素原子半径较大，在反应中容易失去电子形成阳离子，表现还原性。

(3)存在形态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如Au、Pt及少量Ag、Cu。化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在。

(4)金属的物理性质：金属单质形成的晶体都是金属晶体(Hg常温下为液态)。在晶体中存在金属阳离子和自由电子，这一共同结构使金属有很多共同的物理性质，如金属光泽、导电性、导热性、延展性。而金属阳离子与自由电子的作用强弱，又决定了金属的硬度和熔、沸点高低，表现在同周期或同主族的金属元素所呈现的递变规律。

(5)合金：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低。

13．(1)AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

(2)n(AlN)=n(NH₃)=3.36L/22.4L·mol^-1=0.15mol　

所以AlN的质量分数为

(3)n(O₂)=2.016L/22.4L·mol^-1=0.09mol　　

充分反应后所得气体的式量为1.34×22.4=30

O₂、CO₂的式量都大于30，则必含有CO，所得气体为CO、CO₂混合气体。设物质的量分别为a、b，有：

　　　 a+2b=0.09×2

　 解得：a=0.14mol　 b=0.02mol

m(C)=(0.14mol+0.02mol)×12g/mol=1.92g。