5．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是(　 　)　　

A．铜　　 B．铍　　 C．钠　　 D．铝

4．所谓合金，就是不同种金属(包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，如下表中金属最难与表中其他金属形成二元合金的元素是(　 )

A．Zn　　　 B．Fe　　　 C．W　　　 D．Ag

3．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

2．下列元素中被赞誉为“生命元素”的是(　 )

A．锌　　　 B．铁　　　 C．碘　　　 D．铜

1．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　 )

A．加热氧化铝　　　　　　 B．加热碳酸钙

C．电解熔融氯化钠　　　　 D．氯化钠与铝高温共热

5．金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是采用氰化法提炼。这个方法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)₂]，其反应方程式为：

4Au+8NaCN+2H₂O+O₂＝4Na[Au(CN)₂]+4NaOH

Na[Au(CN)₂]在水溶液中电离为Na⁺和[Au(CN)₂]^-。电离方程式为：Na[Au(CN)₂]= Na⁺+[Au(CN)₂]^- ，然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na₂[Zn(CN)₄]。请回答下列问

题：

(1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式。

(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。

检测提高

4．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：

⑴在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。

①在西汉古籍中曾有记载：曾青(CuSO₄)得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

②铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③新制的铜试剂[Cu(OH)₂]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。

试写出葡萄糖与Cu(OH)₂反应的化学方程式　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是：1183.4℃。铁的熔点是1534.8℃)　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的

是(　 )

A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出

B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多

C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强

D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能

2．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验。(每一步试剂均过量)

由此可推知硬铝的组成为(　 )

A．A1、Cu、Mg、Si、Mn　　 B．Al、Mg、Si、Zn　　

C．A1、Fe、C、Si　　　　　 D．Al、Si、Zn、Na

1．能正确描述金属通性的是(　 )

A．具有金属光泽　　　　 B．易导电、导热　

C．具有高的熔点　　　　 D．具有强还原性