4．密度为0.91 g·cm^-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度　 (　 )

A．等于12.5%　 B.大于12.5%　

C．小于12.5%　 D.无法确定

此题考查氨水稀释的质量分数的计算及计算技巧。)

3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是　 (　 )

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

(此题考查铵盐的检验方法，要求能设计实验进行铵盐的检验。)

2．以下哪个性质不是所有铵盐的通性 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．都易溶于水　 B．都可分解放出氨气

C．都能与碱反应且均放出氨气

D．都是离子化合物能形成离子晶体

(此题考查铵盐的结构及性质，要求能熟记。)

1．以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是(　 )

A．固体氯化铵和消石灰 B．氯化铵溶液和石灰水

C．硝酸铵和碱石灰　　 D．稀氨水和碱石灰

(此题考查氨气的实验室制法原理。)

2．铵盐　 由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。

　 铵盐的化学性质

　(1) 铵盐受热分解　 氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳。水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其它铵盐分解不作要求。

　(2) 铵盐与碱的反应　 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。

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1．氨　 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。

(1)氨的物理性质　 氨是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做致冷剂。

(2) 氨的化学性质　 氨分子呈三角锥形，是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。

　 氨气与水反应　 氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH₃·H₂O)。一水合氨分子(NH₃·H₂O)可以部分电离成铵根离子(NH₄⁺)和氢氧根离子(OH^-)，所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子(NH₃·H₂O)不稳定，受热时分解为氨气和水。

　 ①氨气与氯化氢的反应　 蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近(不接触)时，产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。

　 ②氨与氧气的反应　 氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

(3)氨的实验室制法　 实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。

17． 8.43%

16.A：NO，B：O₂。

A= 20mL。　 20mL< V <60Ml

15.(1)NH₃、CO₂、NO，N₂、NO₂，

(2)2Na₂O₂+ 2CO₂= 2Na₂CO₃ + O₂， 2NO+O₂=2N0₂

(3)CO₂ ，NO　 。3：2。

14.(1)1，2，2，1，2，4。

　　 (2)硬度大，熔沸点高，不导电。

(3)B与N之间以共价键相结合，形成平面网状结构，层与层之间以分子间作用力相接合。