1.C;2．C; 3．B; 4．B、C; 5．C; 6．D; 7．C

讲析：1.臭氧氧化有机色素，不是吸附作用。2.减压蒸馏可防止过氧化氢分解。3.随着核电荷数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，而不是增强. 4.由同素异形体的定义进行辨析。5.根据元素周期表的有关知识可知：，116号元素应为第7周期ⅥA族，再由氧族元素的递变性进行分析。6.5种物质全有漂白作用，但原理不全部一样。Cl₂、Na₂O₂、Ca(ClO)₂因氧化而漂白，活性炭具有吸附作用而SO₂是与有色物质化合。7.A、D选项体现SO₂的还原性，B选项是SO₂与碱性溶液作用是溶液碱性减弱而褪色。

12.6，故该溶液成分为Na₂SO₃和NaHSO₃。再列方程组求得各自的物质的量。

(3)由上述①、②两个反应可知，当x=1/2时，发生反应①，x=1时，发生反应②，这样将x分成三个段进行讨论，得出结果。

新活题网站

4．(1)153.6Kg；(2)该溶液成份为Na₂SO₃和NaHSO₃ ，NaHSO₃0.1mol，Na₂SO₃0.05mol；

(3)

　　 讲析：(1)由关系式：SO₂-CaSO₄·2H₂O进行计算；

(2)用极值法判断溶液的成分：若溶液中溶质全为Na₂SO₃，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O①得12.6g，若溶液中溶质

全为NaHSO₃，SO₂+NaOH=NaHSO₃②得20.8g。今20.8>16.7>

3．(1)漂白；(2)还原；(3)PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O。

讲析：(1)因H₂O₂不能与NaOH反应，只能是与酚酞作用，这是它的漂白性，其实质是强氧化性。(2)溶液的紫红色消褪了，说明MnO₄^-没有了，它被还原了。(3)有题意：PbS变成PbSO₄，作还原剂，则H₂O₂作氧化剂被还原成H₂O，写出方程式再配平。

2．(1)SO₂+CaO=CaSO₃，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；

(2)溶有SO₂的品红溶液 ；SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色。

讲析：(1)煤燃烧过程中产生SO₂，与CaO反应生成CaSO₃，CaSO₃与O₂进一步反应，变成CaSO₄。

(2)试管中的无色溶液，加热后变为红色，冷却后恢复无色，联想到SO₂与品红的漂白实验，此题就很容易了。

1．　 A

讲析：甲试管通入SO₂至饱和后加入足量硝酸，SO₂

被氧化成SO₄^2-，进而形成BaSO₄沉淀；乙试管通入SO₂至饱和后加入足量氢氧化钠溶液，与SO₂反应生成SO₃^2-，进而形成BaSO₃沉淀。

15．在标准状况下750mL含O₃的氧气，其中O₃若完

全分解，其体积变为780mL(标准状况)。若将此含有O₃的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：

2KI+O₃+H₂O==2KOH+I₂+O₂。求析出I₂的质量是多少克？

14．环境监测测定水中溶解氧的方法是

①量取amL水样迅速加入MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含有KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

②测定；开塞后迅速加入适量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用bmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(和I₂反应)，消耗了VmL(以淀粉为指示剂)Na₂S₂O₃溶液。

有关的化学方程式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-==2MnO(OH)₂(该反应极快)；MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺== Mn²⁺+ I₂+3H₂O；

I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+ S₄O₆^2-。

试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g/L为单位)的计算式为：

　　　　　　　　　　 　。

(2)滴定时(I₂和S₂O₃^2-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由　　　 色变为　　　 色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na₂S₂O₃，

滴定时会导致测定结果　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

(4)若打开塞子加H₂SO₄时动作缓慢，测定结果将　　

　　 　　　　(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

13．过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在高于100℃的条件下能发生反应，化学方程式为：

2K₂S₂O₈　　 2K₂SO₄+SO₃↑+O₂↑。现称取一定质量的K₂S₂0₈固体(含有不分解的杂质)进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的

纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。

(1)试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实　　 验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

(2)观察到的三氧化硫的颜色和状态是　　　　　　 。　 将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积(折算成标准状况)为amL，则此过二硫酸钾的纯度为　　　　　　　 。

12．(1)将H₂0₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂0₂是二元弱酸(H₂0₂

H⁺+HO₂^-)，消耗了OH^-，而使红色腿去。乙同学认为H₂0₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是

Cl₂还是SO₂。他的实验方案是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。