1． D；2．A；3．B；4．C；5．A；6．D；7．C；
4．甲：不严密。因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。
乙：严密。因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此
方案的现象。
丙：不严密。因为含有SO32-而不含SO42-的无色溶液
也会出现此方案的现象。
讲析：从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。
检测提高
1． D；2．C；3．C
讲析:1．浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的
硫酸为0.9mol，实际参加反应的为1.8mol，硫酸变稀后与Cu并不反应，加入的硫酸应大于1.8mol，体积大于100ml。2．大气污染物常见的有SO2、SO3、H2S、煤烟、氮的氧化物(如NO、NO2等)；碳的氧化物(C0、C02)、粉尘、碳氢化合物，CO2无毒但造成温室效应。3．绿色食品与食品颜色无关，与香甜无关，不含化学添加剂。
9．SO2与H2的体积比为1:4。
讲析：反应后的溶液稀释至1L，溶液中c(H+)=0.1mol/L，反应后剩余硫酸0.05mol。因浓硫酸在与Zn反应过程中会变稀，将产生SO2与H2两种气体。列方程组解题。
解得：
第23课时 (B卷)
纠错训练
1．B；2．D；3．C、D；4．B；5．A、D；6．C；7．A、B；8．D。
讲析：1．潮汐、大脖子病与环境污染无关。2．由题意形成的沉淀可以是AgCl或BaSO4，如原溶液存在SO32，形成的BaSO3能被硝酸氧化成BaSO4。3．C、D中既生成硫酸盐又有SO2气体，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性。4．被还原的硫酸的量既可以由铜的量又可以由SO2的量来确定。5．98%的浓H2SO4中，硫酸为98g，水为2g，即1mol、1/9mol，H2SO4又可以拆成 SO3和 H2O。6．从三种物质的化学式并结合元素的式量可知：硫元素的质量分数为a%，则Na、H、Mg三元素占0.75a% ，从而求得氧的质量分数。7．长期置露于空气中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠 、浓硫酸吸收水分质量均增加。8．将硫铁矿粉碎燃烧将更充分速率更快；净化SO2是防止催化剂中毒；催化剂只提高反应速率而不能提高转化率。
4．(1) ；(2)7%。
讲析：(1)首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O2==SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO2的物质的量相等，与反应了的O2的物质的量也相等。
n(H2SO4)= 。
V(SO2)= V(O2)=224am3，故该厂每小时消耗标准状况
下空气的体积为
(2)因催化氧化时不再补充空气，由反应：
2SO2+O2==2SO3；第二步消耗的氧气是第一步的一半。故b%的下限等于7%。
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3．(1)2CO+2NO 2CO2+N2；
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾；
(3)a、 b。
讲析：(1)根据题意，CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO2和N2；(2)SO2被氧化为SO3，与水蒸气产生硫酸酸雾；(3)控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质无直接的效果。
2．(1)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O；
(2)3.75 kg； (3)①2∶5；②y＝4。
讲析：(1)由题给信息直接写化学方程式。
(2)用关系式解题：Cu→CuSO4·5H2O
(3)①
②CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2+CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
1．(1)不能；在酸性溶液中，NO3-将SO32-氧化成SO42-，造成结果错误。 (2)保证得到的沉淀全部是BaSO4而没有BaSO3。 (3)连续两次称量的质量不变。 (4)
讲析：(1)因先加了稀盐酸，若再加入Ba(NO3)2，SO32-将被氧化成SO42-。(2)如果不是强酸性，BaSO3也能沉淀下来。(3)所谓沉淀的质量“合格”就是质量不再发生变化，以保证水份全没有了。(4)思路是由BaSO4的质量得到Na2SO4的质量，再求Na2SO3的质量，最后求得质量分数。
17．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
(1)1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为 L？
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积
(同温同压)变为 L？
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)。说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
，55
讲析：(1)首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O2==SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO2的物质的量相等，与反应了的O2的物质的量也相等。
讲析：(1)根据题意，CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO2和N2；(2)SO2被氧化为SO3，与水蒸气产生硫酸酸雾；(3)控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质无直接的效果。
∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
