2．　 二氧化硫

(1)物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体，

密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化。

(2)化学性质：具有酸性氧化物的性质(与水、碱、碱性氧化物等反应)、较强的还原性(与O₂、Cl₂、Br₂、I₂等作用)、漂白性。SO₂被O₂氧化成SO₃，SO₃常温下是无色固体，熔沸点低，与水放出大量的热。

(3)SO₂污染大气，形成酸雨，主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

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1．　 氧族元素

(1)氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族，包

括O、S、Se、Te、Po五种元素。

(2)相似性：它们的原子最外层有6个电子，最低价为-2价，最高价为+6价(O除外)，还有中间价态+4价(O除外)；气态氢化物通式为H₂R，都有氧化物RO₂、RO₃(O除外)，有含氧酸H₂RO₃、H₂RO₄。

(3)递变性：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧、硫表现出显著的非金属性，硒是半导体，碲能导电；单质熔沸点O₂→Te逐渐升高，密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱；氢化物稳定性减弱，还原性增强。

(4)硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。有较弱的还原性和氧化性(与Fe反应生成FeS)。

(5)臭氧(O₃)，特殊臭味的淡蓝色气体，密度、溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。具有不稳定性、极强的氧化性、漂白性。与O₂互为同素异形体。

(6)过氧化氢(H₂O₂)，是含有非极性键的极性分子。无色粘稠液体，呈弱酸性。具有不稳定性、强氧化性、漂白性和还原性。水溶液俗称双氧水，在实验室可用于制氧气。

15．HBr；2KMnO₄+16HBr==2KBr+2MnBr₂+5Br₂+8H₂O；

Br₂+2OH^-==Br^-+BrO^-+H₂O。(1)75.8；(2)0.045mol/L

讲析：本题先是推断后是简单计算。酸化的KMnO₄溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝为液体，可知B为Br₂，从而得出A为HBr。

(1)原瓶中为HBr和空气的混合气体，平均式量为：

(2)溶液的物质的量浓度为：　　　　　　　　 mol/L。

14．(1)ClO₄F；(2)HClO₄+F₂=HF+ ClO₄F；(3)吸收F₂、HF，防止污染空气。(4)液氧；使产物固化而而与F₂分离。(5)石墨催化使ClO₄F全部分解。

讲析：(1)先求最简式再得到化学式；(2)在前一问知道X的基础上很易写出方程式；(3)从题给信息能找出答案；(4)用液氧比液氨好，液氧能使X凝结成固体，分离效果更好。(5)只有从X的完全分解这个角度来考虑，而石墨起催化作用，否则产率不为0。

11．(1)碳或(C)

(3)35.5

讲析：(1)标出化合价，碳由+2→+4被氧化。

(2)根据化合价升降法配平。

(3)20L废水中含KCN 0.2mol，由电子守恒知需Cl₂ 0.5mol。

(2)XeF₂+2KOH+KBrO₃=KBr0₄+Xe↑+2KF+2H₂O。(3)升高。

讲析：前两问用化合价升降法配平，第(3)问由信息进行分析可知：把HBrO₃换成含KOH的KBrO₃水溶液就得到了很纯的KBr0₄晶体，说明在碱性条件下易生成BrO₄^-。

　　 13．(1)氯气与水反应：Cl₂+H₂O　　 HCl+HClO，HClO有强氧化性起杀菌、消毒作用；氯气还能将Fe²⁺氧化：Cl₂+2Fe²⁺=2 Fe³⁺，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O　 Fe(OH)₃(胶体)，Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质，使之净化。

(2)向含有Cl₂的自来水中加入少量液氨，发生反应：

NH₃+HClO 　　H₂0+NH₂Cl，使不稳定的HClO转化为稳定的NH₂Cl。随着消毒时HClO浓度的下降，平衡左移，HClO得以补充，从而延长液氯杀菌时间。

讲析：回答(1)从消毒、净化两方面入手，起作用的到底是什么？又为什么能生成这些物质？而(2)要从题给的平衡以及两物质的稳定性来考虑。

10．SO₂；HBr；CO₂、HCl。

讲析：该气体通入氯水中，得无色透明溶液说明无HBr；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明有SO₂。而CO₂、HCl不能肯定。

8．C；9．B。

讲析:1.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

得出。 2.由于是置换反应，当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼，当X是活泼金属(如Na)时，Y就是H₂，所以A、C正确。B选项也应是X一定比Y活泼，D选项中当X是非金属时Y只能是非金属。3.金属元素(R)最高价氟化物的化学式为RF_n，而其最高价的硫酸盐的化学式有两种R₂(SO₄)_n(n为奇数)和(n为偶数)，设R是式量为X，列方程组解得。4.次氯酸钙与碳酸生成HClO(非氧化还原反应)，它再在光照条件下分解(氧化还原反应)。5.氯化碘(ICl)与水反应，碘元素呈+1价与水中的OH^-结合生成HIO，而氯呈-1价与水中的H⁺结合生成HCl。6.氟氯甲烷是产生氯原子的反应物，不是催化剂。7.A中ClO^-、S^2-，B中Fe³⁺、I^-，D中H⁺、F^-均不能大量共存。8.F₂通入H₂O中发生置换反应，生成HF20g，O₂8g。再算出HF的质量分数。9.A中HClO是弱酸不能拆开，C中用石灰乳应写成分子形式，D中Ag₂CO₃属于难溶物不能拆开。

1．　 B；2．A、C；3．A、B；4．C；5．B；6．C；7．C

4．(1)BrCl₃+2SO₂+4H₂O=2H₂SO₄+HBr+3HCl (2)n=3

讲析：(1)BrCl₃是强氧化剂，必然是溴元素的化合价下降生成HBr，SO₂作为还原剂生成H₂SO₄，确定了反应物和生成物，写出方程式配平即可。

(2)先找出关系式：

BrCl_n→HBr+nHCl→AgBr+nAgCl，然后再列比例式解题。

检测提高

3．(1)x=3

(2)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂

(3)3BrF₃；3BrF₃和H₂O

讲析：由题目提供的信息写出方程式再进行配平，满足质量守恒，求出x的值；再分析化合价的变化，找出氧化剂和还原剂。