5．(1)KIO₃；0.5　

(2)决定反应速率的一步反应是慢反应①　　

(3)I₂会使淀粉变蓝，从反应过程和机理看，只有当SO₃^2-消耗完，才会有I₂存在。

检测提高

1．B　　 2．C　　 3．BC　 4．AC

讲析：1．由题知2s时C的浓度为0.6mol/L，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3 mol/L，进而确定B的浓度是(1 mol/L-0.3 mol/L)=0.7 mol/L；A的变化浓度为0.6 mol/L，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·min)^-1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·min)^-1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·(L·min)^-1。对照各选项，符合题意的是B。　2．开始时盐酸浓度和镁带表面积会影响反应速率，又因此反应为放热反应且有H₂产生，则温度和容器的密闭情况也成为影响该反应速率的因素。　3．加入碳酸钠固体，反应掉硫酸，会使生成氢气总量减少，A不选；加入水，溶液中c(H⁺)减低，反应速率减缓，但溶液中H⁺的物质的量不变，故生成氢气总量不变，B可选；加入硫酸钾溶液，相当于加水稀释，C可选。加入硫酸铵固体，显然不能减慢反应速率，D不选。故答案为B、C。　4．C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N₂体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N₂使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。

10．(1)3X+Y 2Z

(2)0.05 mol·(L·min)^-1；0.04 mol·(L·min)^-1

(3)5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。

第11课时 (B卷)

纠错训练

9．(1)2KCl O₃+6NaHSO₃==3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄，溶液中c(H⁺)增大，化学反应速率加快。

(2)随着反应的进行，H₂SO₄和NaHSO₃之间反应使H⁺及HSO₃^-浓度减小，后期化学反应速率减慢。

8．(1)0.25 mol·(L·min)^-1 (2)0.25 mol·(L·min)^-1

(3)因在同一反应里，v(HCl)=2 v(FeCl₂)，对比前2min和后4min的反应速率知前2min时HCl的浓度较大，所以前2min反应速率较快(实际上随着反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率肯定要减慢。)

7．升高温度和使用催化剂。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子；使用催化剂能够降低反应所需要的能量，从而使更多的反应物分子成为活化分子；因此，升高温度和使用催化剂都可以增大反应物分子中活化分子的百分数。

2.0^m=　 则n=1/2

1.0ⁿ=　 则m=1

选择c(H₂)=2.0 mol/L的两种情况：

1．C　 2．CD　 3．A　 4．BD　 5．D　 6．B

讲析：2．若反应物为固体或纯液体，增大其量对反应速率无影响。压强只是对有气体参加或生成的反应而言，改变压强会改变速率。3．温度升高，反应速率都增大。对于一个可逆反应来说，吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数要大。5． 选择c(Cl₂)=1.0 mol/L的两种情况：

4．(1)反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。(2)直线、抛物线。(3)Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

讲析：4．(1)金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性亦不同。化学反应的快慢既可由反应物消耗速率表示，也可由生成物的生成速率来表示，显然，金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。(2)根据题给数据不难导出以下数学关系式：MgO膜厚Y与时间t的关系为：Y=0.05at；NiO膜厚Y’与时间t的关系为Y’=bt^1/2。由数学知识知，前者为直线型，后者为抛物线型。(3)据此可知Y’随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。

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