4．Ba²⁺+C₂O₄^2-　　 BaC₂O₄

BaC₂O₄+2H⁺=Ba²⁺+H₂C₂O₄,Ba₂C₂O₄在溶液中存在如下溶解平衡：BaC₂O₄(S) =Ba²⁺+C₂O₄^2-,加入盐酸，H⁺与C₂O₄^2-反应生成弱电解质H₂C₂O₄，使溶解平衡向右移动，沉淀溶解；

较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。

检测提高

3．方法一：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。C(H⁺)变小，是由于加入的CH₃COO^－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述的电离平衡。

讲析：CH₃COOH是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡，如条件改变，电离平衡会发生移动，溶液中各种离子的浓度都会发生改变。再实验中，可通过验证氢离子的浓度的改变来证明醋酸再溶液中存在电离平衡。由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大。

2．

1．①②⑧；　 ③④⑨；⑤；⑥⑦⑩

14. ⑴在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 。⑵c<a<b 。 ⑶c　 ⑷C、E、F

第14课时 (B卷)

纠错训练

13. (1)100　mL溶量瓶(注：未标明规格的扣1分)　(2)＞　 b　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同　(4)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质

讲析：甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1mol·L^－1的HA溶液pH＞1，说明c(H⁺)＜0.1　mol·L^－1也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H⁺)减小程度小，溶液中c(H⁺)大于盐酸中c(H⁺)，与锌粒反应速率快。再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。

12. A

11.

1.D　 2.A　 3.C　 4.AD　 5.A　 6.B　 7.D　 8.D　 9.A　 10.A

1．C　2．B　3.B　 4.C

　讲析：2.溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L^－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。 3．温度不变时，c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为常数，故排除C；稀释时电离度增大，c(OH^－)的物质的量增大，故排除D；稀释时，NH₃·H₂O的物质的量减小，，可知该分数值增加，故排除A选B。 4.D项加入水会增大CH₃COOH的电离度，不符合题意。B选项加NH₃·H₂O，中和CH₃COOH电离出的H⁺，增大CH₃COOH溶液的pH，同时还增大CH₃COOH的电离度，也不符合题意。A选项加入CH₃COONa，增大了CH₃CO0^-离子浓度，抑制CH₃COOH的电离，但同时也降低了c(H⁺)浓度，虽然电离度减小了，但pH增大了，也不符合题意。C选项加HCl，增大了c(H⁺)浓度，使CH₃COOH电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH降低。　

新活题网站