4、化学性质

⑴弱酸性： 俗名石炭酸，加入石蕊不变色

①　 酸性的验证：浊液中加入NaOH变澄清

②酸性强弱及验证：

a.　　 酸性 ：

b.　　 弱酸性：

思考：　　　 -OH+Na₂CO₃ →　 －ONa+NaHCO₃　 ？

　　　　　　　　　 -OH+NaHCO₃ →　 －ONa+CO₂+H₂O　 ？

⑵取代反应：(易与Br₂、HNO₃发生苯环H取代，不能发生－OH取代)

　　 ①卤代(反应方程式)：

注意：a常温下浓溴水即能与苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易，

　　　　　　 b此反应常用于苯酚的定性检验、与定量测定，　

c (　 －OH)的除杂与分离：

②硝化： 2，4，6－三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性炸药

　 ⑶显色反应：苯酚+Fe³⁺→溶液呈紫色(用于Fe³⁺和　 －OH的相互鉴别(方程式)

　 ⑷其它反应：氧化反应、缩聚反应、酯化反应

3、结构特点：

⑴苯环与-OH互相影响

苯环对-OH的影响：C-O极性减弱，O-H极性增强--酸性，显色

-OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强--取代

⑵苯酚-OH中的H原子与苯环不在同一平面内。

2、物性：

　 ⑴色、态、味：　　　　　　　　　　　　

⑵熔沸点：43℃(保存，使用)

　 ⑶溶解性：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性(不慎沾到皮肤上应立即用　　 洗涤)

说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm^－3

1、酚类知识：

⑴代表物：苯酚　

⑵苯酚的同系物：C_nH_2n-6O，如：CH₃-C₆H₄-OH

　　　 　　　　　　①酚中烃基异构

⑷酚的同分异构体　 ②与芳香醇异构

　　　　　　　　　 ③与芳香醚

练习：写出C₈H₁₀O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体

5、乙醇的化学性质(醇类的重要代表物)

⑴乙醇分子结构与化学性质的关系

在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，同样C-O键也容易断裂。

置换、酯化---断裂　　　

　　　　　　　　　　　　 取代(HX)--断裂　　　

　　　　　　　　 催化氧化--断裂　　　

分子内脱水(消去)--断裂　　　

分子间脱水(取代)--断裂　　　

⑵化学性质

①置换反应：　　　　　　　　　　　　　　 　(乙醇与金属钠的反应)

②消去反应：　　　　　　　 　　　　　　　

　说明：

a．浓H₂SO₄的作用：　　　 、　　　 　　

b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3(如何混和？)

c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低(原因)

　　　　　　 温度计的水银球在　　　　　　　

d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。

③取代反应：　　　　　　　　　　　　　　 (酸与醇的反应不都是酯化反应)

④氧化反应：

　a．燃烧氧化：　　　　　　　　　　　　　 　　　

b．催化氧化：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

c．强氧化剂氧化：酸性KMnO₄、K₂Cr₂O₇(橙色→绿色)

小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，

⑤酯化反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

4、醇的物理通性：

⑴熔沸点：a比相应的烃高(分子间形成氢键)；b随n(C)的增大熔沸点升高；

　　　　　 c同n(C)时，－OH数目越多熔沸点越高。

⑵溶解性：低级醇与水互溶(与水分子能形成氢键)，随n(C)的增大溶解性减小。

3、醇的同分异构体

醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。

思考：写出C₄H₁₀O的同分异构体。

2、醇的命名

1，2，3-丙三醇(甘油)

1、醇的分类　　　　　 一元醇：　　　　　　　　　

　　　　 按羟基数目分　 二元醇：　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　 多元醇：　　　　　　　　　

醇　　　　　　　　　　　　　 饱和脂肪醇：　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　脂肪醇

　　　　 按烃基的类别分　　　　　 不饱和脂肪醇：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 芳香醇：　　　　　　　

　 醇：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　 酚：