4.⑴ A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF3
⑵
讲析：注意理清原子实和配位共价键的含义及表达。
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1.C 2.C 3.BD
讲析：1.分子的电子式的书写，主要是注意共用电子对的数目，同时不要忘记未参与成键的电子。 2.金属晶体的熔沸点有的很高如W，有的很低如碱金属。 3.组成分子的元素化合价是形成8电子结构的价态时符合题意。
19.有四种化合物 W(通常状况下是气体)、X(通常状况下是液体)、Y和Z(通常状况下是固体)，都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：
⑴A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。
⑵W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和C组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：
W： X：
Y： Z：
18.A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：
⑴元素符号：A ，B ，
C ，D ；
⑵A、B、D成分为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的PH小于7，原因是(用离子方程式表示)
；
⑶B、D形成的化合物液态时可发生电离(可由A、D形成的化合物电离推知)，电离产生的阴离子的电子式为 。
17.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大。⑴E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；⑵A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；⑶常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408X1023 个电子转移；(4)C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与AB2反应又生成B单质；(5)0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L。
根据上述回答：
①元素C位于第 周期，第 主族，并画出C的离子结构示意图 。
②A、C、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的分子式为
、 、 、 、 。
③C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为： 。此固体与AB2反应的化学方程式是：
。
④上述氧化物水化物具有两性的是 。
写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
； 。
16.A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B原子序数为 ；如A和B同在VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数 ，当B在A的下一周期，B的原子序数为 ，已知F的原子序数为9，则At原子序数为 ；已知Li原子序数3，则Cs原子序数为 。
15.在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。
归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
14．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是 ( )
A.A、B可能在同一周期
B.A肯定是金属元素
C.A、B的单质都不可能是原子晶体
D.A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA
13．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全
排满，则下列有关推论可能错误的是 ( ) ( )
A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B. 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应
C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
12.镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是 ( )
A． 在化合物中呈+2价 B． 单质能与水反应产生氢气
C． 氢氧化物呈两性 D． 碳酸盐难溶于水
