4．(Ⅰ)组CH₃COOH>HCl，(Ⅱ)组NH₃·H₂O>NaOH。

讲析：用图示分析如下。

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1.AD　 2.B　 3.B

讲析：1．中性溶液中，　 ，AG＝0；酸性溶液中，，AG＜1，AG＜0。常温下0.1mol·L^－1氢氧化钠溶液中，，AG＝－12；常温下0.1mol·L^－1盐酸溶液中，，AG＝12。 　2．纯水的pH值是由其[H⁺]决定的。[H⁺]对水的离子积Kw有关，而Kw在不同温度时数值不一样，常温(25℃)时水的Kw=1×10^-14，纯水中[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L。因水的电离是吸热反应，温度升高到80℃，平衡向右移动，电离程度加大，Kw>1×10^-14，[H⁺]=[OH^-]>1×10^-7mol/L，所以pH<7。由于是纯水[H⁺]=[OH^-]，纯水仍是中性，不是酸性，任何温度下纯水都是中性。答案：因水的电离是吸热反应，温度升高到80℃，平衡向右移动，电离程度加大，Kw>1×10^-14，[H⁺]=[OH^-]>1×10^-7mol/L，所以pH<7　3．本题的特点是：由实验结果分析，酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，原因有两种可能：一是这两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐，易水解而显酸性；二是酸和碱并没有恰好完全反应，反应后酸有剩余，因而溶液显酸性。本题中的酸溶液[H⁺]=1×10^-3mol/L，如此应是强酸，它是完全电离，可见它是一种稀溶液；如是弱酸，因它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。碱溶液[OH-]=1×10-3mol/L，当然也适于上述分析，即或是强碱的稀溶液，或是弱碱的较浓溶液，根据选项，依照题意，可确定(B)为正确选项。

4.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如： 在一定温度下，难溶化合物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。 已知：Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)c(Cl^-)=1.8×10^-10 　　 　 Ksp(Ag₂CrO₄)={c(Ag⁺)}²c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12 现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答： 　　 (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种先沉淀? 　　 (2)当CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5摩/升时，则认为可以达到有效分离)

23． 已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO₂, 当通入的 CO₂ 气体体积为 0.56升时, 生成的沉淀已达最多(设CO₂ 被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计), 则:

(1)　　 原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?

(2)　　 当通入的CO₂ 总体积为 2.24升时, 溶液中各离子(除H⁺ 和 OH^-)的物质的量的浓度为多少?

22．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：

(1)若a+b=14时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　　 (填数值)；

(2)若a+b=13时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　　 (填数值)；

(3)若a+b>14时，则V_a/V_b=　　　　　　　 (填表达式)，且V_a　　　 V_b(填>、<或=)。

21．在25^OC时若1体积PH= a的某强酸溶液与10体积PH=某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和前，a、b的关系应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．将PH=3的某酸溶液稀释100倍，该溶液的PH值范为 　

　　　　　　　　　　　　 原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．Mg(OH)₂难溶于水，但溶解部分在溶液部分完全电离。T^OC时饱和Mg(OH)₂溶液的PH=11，若不考虑K_w值的变化，则在该温度下Mg(OH)₂的溶解度(溶液的密度为1g/cm³)是　　　　　　　　　　　　　 。

18．有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。

17．某一元酸和一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是(　 )