2．卤素单质在物理性质上的差异性及递变规律　

F₂　　　 Cl₂　　　 Br₂　　　 I₂

状　 态 气态　　 气态　　 液态　　 固态

淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色

颜　 色　　　　　　　　　　 　　　　　加深

(H₂O)反应　　 溶解　　 溶解　　 微溶

溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　 逐渐减小

熔沸点　　　　　　　　　　　　　　　　　 升高

Cl₂、Br₂、I₂易溶于有机溶剂(苯、CCl₄、CS₂、汽油等)，一般分别呈黄色、橙色、紫色，碘在酒精中呈黄褐色。液溴存放时用水封，碘易升华。

1．卤族元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，其原子最外层7个电子，在反应中易得到一个电子，显示强非金属性。随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，而金属性逐渐增强。在自然界都以化合态存在。

9．(1)7Cl₂+14NaOH=9NaCl+4NaClO+7H₂O+NaClO₃

(2)c(NaCl)=1.8mol·L^-1；c(NaClO)=0.8 mol·L^-1；

c(NaClO₃)=0.2 mol·L^-1。

讲析：本题应用“电子守恒法”解题。C1₂在70℃的NaOH水溶液中发生歧化反应，NaClO、NaCl0₃均为氧化产物，还原产物为NaCl。而NaClO与NaCl0₃的物质的量之比为4：l，就设它们的物质的量是4 mol和1 mol，则失去电子为9 mol，得到电子必然也为9 mol，即NaCl9为mol，氯气总物质的量为7 mol。化学方程式就好写了。参加反应的C1₂为49．7 g(物质的量为0.7 mol)生成的NaCl、NaClO、NaCl0₃物质的量分别为0.9 mol、0.4 mol、0.1 mol，再除以0.5L而求出各自的物质的量浓度。

8．(1)G<Y<Q<Z<X； (2)因电解Q的水溶液时，Q必在阳极失电子，化合价升高； (3)④Cl₂0₆+2OH^-=ClO₄^-+

ClO₃^-+H₂O；(4)C。

讲析：(1)由反应①知：G中Cl变NaCl化合价降低，则G变 Q ，Cl的化合价肯定升高，即C<Q，同理：由②得Q<X，由③知：C<Y<Q，由④知：Q<Z<X，综合起来即可得答案。(2)因电解时，②中H₂O→H₂化合价降低，则Q→X，Cl的化合价必然升高。 (3)因Cl₂0₆中Cl为+6价，发生歧化反应，Cl化合价升高，必变+7价，即最高价必为X，所以对应反应为④。(4)分析四个选项： A.HClO₂氧化性增强与否，与反应速率无关，因这是自身分解反应。B.如是H⁺的催化作用，开始时反应速率就应迅速。C.随反应的进行，产生了Cl^-对应有催化作用，符合题意。D.ClO₂的逸出反应正向进行，生成物浓度升高。

6．(1)启普发生器，能；(2)饱和食盐水，储气瓶，关闭活塞时继续产生的氯气被迫进入Ⅱ，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分氯气充满液面上空间内使液体压入漏斗中，保存在瓶Ⅱ中的氯气可以随时开启随时取用。

讲析：从题意看该项实验欲制取氯气并对过量的氯气随取随用，由此不难想出启普发生器的原理。从甲中Ⅱ图可以推测这不是一个洗气瓶(进气管太短)而是一个排液瓶，为什么要排液？题意上说多余的氯气随取随用，进而推知Ⅱ中所盛液体必然不能溶解氯气，常用饱和食盐水，即此装置相当于储气瓶。若留意观察不难看出，甲中Ⅱ与乙形异实同。

1．　 C；2．B、C；3．C；4．D；5．C、D；

讲析:1.只有NaClO符合3条要求。2.漂白粉是CaCl₂和Ca(C10)₂的混合物，但其有效成分为Ca(C10)₂，A错；漂白粉在空气中发生以下反应而变质： Ca(C10)₂+H₂0+CO₂＝CaCO₃+2HClO；

2HclO＝2HCl+0₂↑ ，B正确；Ca(C10)₂为强碱弱酸盐，水解后显碱性，C正确，漂白粉使用时不能使用浓盐酸，因为要发生氧化还原反应：

Ca(C10)₂+4HCl(浓)＝CaCl₂+Cl₂↑+2H₂0， D错。

的反应：MnO₂+4HCl　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂0可知MnO₂过量，则0．6molHCl中最多有0．3mol被氧化，但实际上随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，被氧化的HCl必然小于0．3mol，即溶液中Cl^-的量必然大于0．3 mol，产生的AgCl的量大于0．3mol，当然小于0．6mol。　4．本题可采用“极值法”，显然H₂、Cl₂混合气体中Cl₂的量越大，消耗的NaOH的量就越大，反之越小，Cl₂的极限为aL，此时消耗NaOH物质的量为a/11.2，因Cl₂的体积总是小于aL，故答案为D。　5．液氯为单质，氯水为混合物，二者既不是电解质又不是非电解质。不干燥的氯气遇二氧化硫发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄，二者漂白性能均减弱。A、B的结论均正确。

3．(1)甲：d，ae　 乙：b、f， c　 丙b，ce　 ；

(2)C(F)、B、E；(3)MnO₂只能氧化浓HCl，随着反应进行，c(Cl^-)减小，还原性减弱，反应不能继续进行。

讲析：本题综合性较强，既要熟悉Cl₂的制法，又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。根据题给药品，制取Cl₂应选用装置C或F，依据题给信息Cl₂与Ca(OH)₂的反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白粉时应采取降温措施。Cl₂有毒，又需进行尾气处理。

检测提高

1．　 C；2．C；

讲析:1.若含HCl为4mol的浓盐酸全部反应，生的

氯气为1mol，但是MnO₂只有与浓盐酸才反应，随着反应的不断进行，盐酸越来越稀，反应将会停止。故生成的氯气小于1mol。 2.设金属的相对原子量为A，生成的氯化物的化学式为MClx，则得A=9x可根据金属氯化物MClx中，x应为1，2，3…这样的正整数分别带人代数式中进行讨论：

当x=1时，M为+1价金属，A=9与选项不符；

当x=2时，M为+2价金属，A=18与选项不符；

当x=3时，M为+3价金属，A=27，为A1元素。

10．100；(1)10，H₂；(2)漂白，C1₂。

讲析：H₂、Cl₂的反应是左右两边气体体积相等的反应，无论怎样反应，体积都是100mL。H₂过量不与水作用，体积为10 mL，而C1₂过量，有漂白性，但体积小于10 mL。

第20讲 (B卷)

纠错训练