12．(07年宁夏理综·31B)[化学-选修物质结构与性质]

　 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式分别是　　　　 和　　　　 ；C分子的立体结构呈　　　　 型，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是　　　　 。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　 (2)HCl　 H₂S　 V　 极性　　　 (3)H₂O₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑(4)CH₄O

解析：(1)因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 。

(2)B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H₂S，H₂S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。

(3)因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO₂后生成无色气体，所以D为H₂O₂ 。反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

(4)因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH₄O。

11．(07年广东化学·29)(10分)

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为

(2)C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　 ；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　 ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　 (写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₂，Ni与CO之间的键型为

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－2，则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度　　 (填字母)

A．强　　

B．弱　　

C．相等　　

D．无法判断

答案：(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

(2)Sn

(3)①直线型　 共价键(或α键与π键)②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或α键)③熔融时能导电、较高的熔点

(4)配位键

(5)B

解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

10．(11分)(2007海南·25)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　　 　 ；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　 ，C的元素符号为　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　　　　　 　，其基态原子的电子排布式为　　　　　 　　 。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　　　 　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

　答案：(1)N(2)Cl　 K(3)Fe　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(4)　 Cu　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

_­考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。

解析：(1)A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。(4)E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

9．(09年海南化学·19.3)下列说法中错误的是:

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案：A　

解析：A选项中，SO₃是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

8．(09年海南化学·19.2)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

答案：B　

解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I₂是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P₄O₁₀发生了反应，所以不能证明P₄O₁₀是共价化合物。

7．(09年海南化学·19.1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F　　　　　　　　 B．Na，F　　　　　　　　 C．Na，C1　　　　　　　 D．Mg，O

答案：B　

解析：比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。

6．(08年海南化学·24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A

A．ZXY₃ B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈ D．ZX₈Y₁₂

答案：A

解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上，其个数为：；Y处在正方体的12条楞上，其个数为：；Z处在正方体的体心上，其个数为1。

5．(08年海南化学·23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是C

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案：C

解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

4．(08年海南化学·22)在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．sp³，氢键

答案：C

解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp²杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp²类型，且羟基之间作用力为氢键。

3．(2007海南·24)NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl离子的数目分别是(　 )

A．14，13　　 B．1，1　　 C．4，4　　 D．6，6

答案：C

考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。

解析：每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl离子的数目分别是4、4。