8．已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①-③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示(反应时加入或生成的水均没标出)。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B____；D的同素异形体___。(均填化学式)

(2)画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)_____。

(3)指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?_____。

(4)完成下列反应方程式：

① I+G→M+L的离子方程式：___________。

② 写出反应④的化学方程式：_________。

[答案](1)FeS₂；O₃；(2)Na ；极性键；(3)放热反应；(4)①2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺；②Na₂CO₃ + SiO₂Na₂SiO₃ + CO₂↑

1、① 2MnO+5SO+6H⁺==2Mn²⁺+5SO+3H₂O；

　　　　 ② Cl₂+H₂O+SO==SO+2H⁺+2Cl^－

(3)在确定溶液中不含Ag⁺等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液作试剂检验SO解析：考察离子的鉴定。

7．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：A：______；C：____；

(2)写出下列反应的离子方程式：

① A和酸性KMnO₄溶液：____________。

② A和新制氯水：________。

(3)通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl₂溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂，你得到的启示是：__________。

[答案](1)(NH₄)₂SO₃；BaSO₄；

6． A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。

(2)写出C、G物质的化学式。C_____　　 G____

(3)写出①、④、⑥反应的化学方程式：

反应①：________反应④：__________反应⑥：__________

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是____(填序号)

[答案](1)第四周期、第Ⅷ族；(2)FeCl₂　 Al₂O₃；(3)8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe；2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃；(4)①②

[解析]考察电解知识和金属知识的整合。

5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

(1)基于反应①原理的化学工业称为　　 ，写出该反应的化学方程式　　　 。

(2)写出K和E反应的离子方程式_____。写出F溶液和H反应的离子方程式_______。

(3)已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为____。

[答案](1)氯碱工业；2NaCl+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2NaOH；(2)2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺＝Fe²⁺+H₂O(3)FeC₂O₄

[解析]考察无机推断和定量计算相结合。

4．有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：

(1)X的化学式为 　　　。(2)N应选择下列物质中的_____(填序号)

a. KMnO₄　 b. HNO₃　 c. H₂O₂　 d. C1₂

(3)写出反应的离子方程式：

D→G 　　　　　　　　；

H→C 　　　　　　　。

(4)B+M反应的化学方程式：　　　 。

答案：(1)Fe₃C；(2)c　 d；(3)Fe₃O₄十8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；

Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓++3NH₄⁺

3．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出B的电子式：_________。

(2)写出生成E的电极反应式：_________，反应⑤的现象是_______。

(3)反应①的化学方程式是______，在实验室中引发反应④的操作是_____。

(4)反应⑥的离子方程式是__________。

[答案](1)Na⁺［］^2－Na⁺ ；(2)Fe+2OH^――2e^－＝Fe(OH)₂；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；(3)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；(4)2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

[解析]考察各元素性质的综合推断。

2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　 　。

(4)反应⑤的化学方程式为_____________。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　 。

答案：(1)2Mg+CO₂2MgO+C；(2)将D溶液在HCl气流中蒸干；

(3)② 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；(4)⑤ C+4HNO₃(浓)CO₂+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃↑+H₂↑

无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。

例14.下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A-N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：

(1)A的名称为　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　；　　

H的化学式是　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　

(2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

(3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

(5)在反应C+E→G+F中，每生成1molG转移　　　　mol电子。

[解析]B为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故B为NH₃；N为不溶于水的无机酸，应为H₂SiO₃(或H₂SiO₄)；根据B+GI， I +G　　J，G为气体单质，B为NH₃，可以判断G应为O₂，I为NO，J为NO₂；化合物E与C、D反应都能产生O_2，则E为Na₂O₂；C、D分别为CO₂和H₂O，F、H分别为NaOH、Na₂CO₃；由J(NO₂)+C　　　 K，故C应为H₂O，K为HNO₃；M可由NaOH或Na₂与L反应得到，M与K(HNO₃)反应生成HSiO₃(或H₄SiO₄)，故M为H₂SiO₃，L为SiO₂由L+H　　M可确定H为Na₂CO₃，因此F为NaOH，C为H₂O，D为CO₂。最后由A 　　NH₃+H₂O+ CO₂，可以确定A为NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃.

[答案](1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na₂CO₃；SiO₂

(2)3Cu+8H⁺+2NO₃^－　　3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)O₃； 具有氧化性

(4)N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)； △H=－92.4k J·mol^－1

(5)2

例15．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

⑴图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是__________________。

⑵脱硫过程中，若有n mol Fe₂O₃·H₂O转化，则生成S的物质的量为 　　　mol(用含n的代数式表示)。

⑶整个流程有三个循环：一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环物质是____________。

　　 ⑷改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________，该方法的优点是____________。

[解析]该生产工艺属于多处循环生产工艺，因此分析工艺流程示意图时，分析的主线是弄清基本原材料CH₄转化为合成氨的基本原料N₂和H₂的工艺生产原理。但还要回头分析循环生产的理由和循环生产的工艺生产段。通过这样既考虑产品的合成，又考虑原料的充分利用，该题所涉及到的问题也就可以解答了。

[答案](1)CH₄+H₂OCO+3H₂；(2)n ；(3)Fe₂O₃·H₂O；(4)Na₂S+2H₂O2NaOH+S+H₂↑，NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。(优点答到“NaOH可以循环利用”即可)

例16.(2009年全国一卷)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO₂为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As₂S₅。(4)显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

[答案](1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[专题突破]

1. 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_____。

(2)写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程_____________，

戊分子的结构式是____________，

甲和丙反应产物的电子式 _______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

丙+丁→D + 乙：_______________

A+丙→D + 甲：________________

[答案](1)干燥后加压液化贮存于钢瓶中

(2)　　 H－O－Cl　　 　

　　 (3)4NH₃+6NO5N₂+6H₂O；2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂

例12.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃(25%-34%)、SiO₂(40%-50%)、Fe₂O₃(0.5%-3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

⑴“煅烧”的目的是___________________________________________________________。

⑵配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g·cm^－3)和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

⑸“调节溶液pH在4.2-4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90-100℃，控制温度的实验方法是_________________。

[解析]对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al₂O₃利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al₂O₃不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。

　　 [答案]⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O　 Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH计(或精密pH试纸)；水浴加热

例13.某化工厂的生产流程如右图：

⑴L、M的名称分别是___________、___________。

⑵G→H过程中为什么通入过量空气_________________________________。

⑶用电子式表示J_______________。

⑷写出饱和食盐水、E、F生成J和K(此条件下K为沉淀)的化学方程式：

_________________________________，要实现该反应，你认为应该如何操作______________________________。

[解析]根据流程示意图分析可知，用空气、焦炭和水为原材料，最终生产L和J、M的产品，首先必须生产中间产品E。这样，主要生产流水线至少有两条(液态空气-E-M；焦炭-E-L)。为了弄清该化工生产的生产工艺，须将这两条生产流水线交叉综合分析，最终解答题设的有关问题。

[答案]⑴硝酸铵；碳酸钠；

⑵提高NO的转化率使NO充分反应NO₂的同时，还有氧气剩余，还可再与NO₂与水反应的产物NO反应即 4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃；

⑶；

⑷ NaCl(饱和)+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl　 在饱和食盐水溶液中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，并将反应的装置放在冰水中冷却，即可获得碳酸氢钠结晶。