2．(07年广东化学·10)下列实验操作完全正确的是

答案：C

解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

1．(07年宁夏理综·12) a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

答案：B

解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量分别为x和y，则：

Fe + CuSO₄ =　 FeSO₄+Cu　　 △m

　　　 1mol　　　 　　　　　　　56g

　　　 x　　　　　　　　　　　 56 x g·mol^－1

Fe + H₂SO₄　 =　 FeSO₄+H₂↑　 △m

1mol　　　　　　　　　　 8g

　　 　y　　　　　　　　　　　 8 y g·mol^－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol^－1=8 y g·mol^－1，所以。

21．(09年宁夏理综·12)能正确表示下列反应的例子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案：D

解析：A选项CO₂过量的话，应该生成HCO₃^- 方程式应为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；B选项HClO可将CaSO₃氧化为CaSO₄ ，正确的方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；C选项要考虑到Mg(OH)₂ 为沉淀即可， Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

[点评]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO₂和SO₂ 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

22．(09年海南化学·9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　　　　　　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。

18．(09年广东理基·33)下列说法正确的是

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别于等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO₃^2－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物质的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

19．(09年江苏化学·7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

答案：D

解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH^－，所以Al³⁺不能共存(Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓)；B项，Fe³⁺和I^－因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂)；C项，Ca²⁺和CO₃^2－因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

20．(09年江苏化学·11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

答案：C

解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，A项错；实验室制取Cl₂的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H⁺，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

17．(09年广东理基·32)下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－+OH^－=CO₂↑+H₂O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓

D． CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2－+2OH^－+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

答案：D

解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不会生成CO₂气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

16．(09年广东化学·12)下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe³⁺与I^-的氧化还原反应， B错误；SO₃^2-亚硫酸根可被Cl₂氧化(氯气足量)，D错误。

14．(08年江苏化学·10)下列离子方程式正确的是BD

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

答案：B、D

解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。

15．(09年安徽理综·10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH₄⁺、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂

D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2－、OH^-

答案：^D

解析：A项中H⁺与HCO₃^－能够反应生成CO₂气体，不能大量共存，错误；Al³⁺与氨水可以发生反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B选项错误；Cl₂具有氧化性，可以将SO₃^2－氧化为SO₄^2－，方程式为：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C选项错误。

13．(08年江苏化学·8)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是C

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

答案：C

解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH^－与Fe³⁺不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe²⁺不能共存；选项C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO₃^－与H⁺不能共存。

12．(08年江苏化学·2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是D

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

答案：D

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO₃综合NaOH溶液，再加入AgNO₃。选项B中CH₃COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

11．(08年海南化学·12)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是C

A．NH₄⁺、NO₃^－ 、K⁺、SO₄^2－ B．CO₃^2－、NO₃^－、HCO₃^－、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、AlO₂^－、NO₃^－ D．CrO₄^2－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

答案：C

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，选项A中NH₄⁺与OH^－不能共存；选项B中HCO₃^－与OH^－不能共存；选项D中CrO₄^2－为黄色。