17．(09年福建理综·11)控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
答案：D
解析：乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，而作为负极，D项错。
15．(08年山东理综·9)下列叙述合理的是D
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
解析：选项A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体；选项B中丝、毛的主要成分为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除C、H元素外，还含有其它元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其它物质；选项C中水电站是把水能转化为电能；核电能是把原子核的能量转化为电能。
16．(09年安徽理综·12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
答案：A
解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H+反应，电极反应为：2H++2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu+2OH－－2e－=Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。
14．(08年江苏化学·6)下列装置或操作能达到实验目的的是
答案：C
解析：A中收集氨气装置无棉花，(棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气);B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
13．(08年江苏化学·5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－ +OH-===NiOOH+H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2+2e－ ===Cd+2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－+2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。
12．(08年海南化学·7)关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)
答案：B
解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－+SO42－ ===PbSO4，在正极上：PbO2+2e－+4H++SO42－ ===PbSO4+2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。
11．(08年广东理基·20)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
解析：A. 锌锰干电池的碳棒为负极，不会被消耗；
B． 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；
C． 燃料电池燃料是被氧化的，永远做负极；
D． 太阳能电池的主要材料是硅而非二氧化硅。
10．(08年广东化学·16)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
答案：CD
解析：放电时，负极：Li -- e- ==Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正确。
若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li+应(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动，故B错。
9．(08年广东化学·12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
答案：AC
解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。
8．(08年广东化学·5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是C
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag。
在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。
7．(08年广东化学·2)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是C
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。
(09年福建理综·11)控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
16
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
PbSO4+2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－+SO42－ ===PbSO4，在正极上：PbO2+2e－+4H++SO42－ ===PbSO4+2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是