33．(10分)(2007海南·13)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　 和　 　　　　　　；

(2)表中最活泼的金属是　　　　　　 ，非金属最强的元素是　　　 　　　 ；

(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　 　　　　，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Si　　 Ar(2)K　　 F

(3)铝(或Al)2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

　　　　　　　　 Al(OH)₃ + KOH=KAlO₂ +2H₂O

(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)

考点：本题考查了元素周期表的应用以及常见元素的性质。

解析：(1)根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小。(3)氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl₂ + 2NaBr=2NaCl+Br₂。

31．(09年海南化学·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z　　　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z　　　　　　 D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

答案：B

解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。

32．(09年海南化学·10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　　　　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　　　　　　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

答案：D　

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

30．(09年广东文基·62)碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．从海带中提取I₂的过程只发生物理变化

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

答案：A

解析：与是I元素的不同核素，互为同位素，A选项正确；加碘食盐的碘是化合态的，不能使淀粉变蓝色，只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝色，故B选项错误；海带中的碘是化合态的，因此从海带中提取I₂时要把化合态的转变为游离态的，价态发生变化，发生氧化还原反应，故C选项错误；I和Cl是同族元素，由于I的核电荷数比Cl多，因此Cl的非金属性比I强，所以HCl比HI稳定，故D选项错误。

[考点分析]元素及其化合物性质；元素周期律的应用

29．(09年山东理综·11)元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同

D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同

答案：B

解析：本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识－“元素的结构”、“元素在周期表的位置”“、元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素形成离子后不能达到8电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学性质只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外层都为7个电子，在化学反应中常表现为得电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。

28．(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl₂，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

答案：C

解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl₂的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。

26．(09年江苏化学·2)下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

答案：C

解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误。B项，NH₄Cl是由MH⁴⁺和Cl^－离子构成，由于Cl^－是阴离子，必须写出电子式， 。

C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。

D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

[考点分析]

①熟记1-20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；

③质量数、质子数、中子数之间的关系；、

④常见有机物的命名。

27．(09年江苏化学·8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

答案：C

解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O^2－、Na⁺、Mg²⁺)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X₂Y(H₂O)和X₂Y₂(H₂O₂)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X_mY＞X_mR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)₂，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H₂SO₄,是强酸。

[考点分析]元素周期律的运用

①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。

②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。

25．(09年广东理基·35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案：D

解析：根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误。A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为a＞b＞e。这六中元素的单质中c的单质碳石化学性质最不活泼的。

24．(09年广东理基·28)下列说法正确的是

A．MgSO₄晶体中只存在离子键

B．含Ca²⁺、Mg²⁺的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

答案：C

解析：MgSO₄晶体中除存在离子键外，还在SO₄^2－离子中存在共价键，故A选项错误。硬水是指含有Ca²⁺、Mg²⁺较多的水，因此B选项错误。雾是是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C选项正确。玻璃是一种硅酸盐制品，虽然可以用氧化物的形式表示为Na₂O·CaO·6SiO₂，但是并不说明就是氧化物，故D选项错误。

23．(09年广东理基·19)下列化学用语使用不正确的是

A．Na⁺的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na₂CO₃

C．聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂

D．高氯酸(HCIO₄)中氯元素的化合价为+7

答案：C

解析：聚乙烯的结构简式应为，CH₂=CH₂表示的聚乙烯的单体乙烯的结构简式，

22．(09年广东化学·11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

答案：B

解析：由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na⁺)<Z(O^2-)，B错误；同族元素中(VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强(HClO₄)，D正确。