7．(2007海南·28)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是(　 )

A．硬水的软化　　　　　　　　　　　 B．电解饱和食盐水制造NaOH

C．电渗析淡化海水　　　　　　　　 D．海水中提取金属Mg

答案：D　

考点：本题考查了离子交换膜的使用范围。

解析：使用离子交换膜的有硬水的软化　、　电解饱和食盐水制造NaOH、电渗析淡化海水　等等。D运用了沉淀法，以及电解法得到镁，没有用离子交换膜。

6．(2007海南·27)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是(　 )

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D．除去生铁中的非金属元素

答案：D　

考点：本题考查了生铁炼钢的过程。

解析：生铁炼钢的过程是去碳，降硫磷，调硅锰的过程。

5．(2007海南·26)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是(　 )

A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜

B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

答案：B　

考点：本题考查了合成洗涤剂的结构与性质。

解析：在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应为非极性链状烃基。

4．(07年广东理基·32)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　 D．用SiO₂制备高纯硅

答案：A

解析：绿色化学原子经济性的要求是反应中原子的利用最高，生产过程中无污染等。根据题目给出的各个选项中的反应，可以看出只有A选项中聚合反应符合。

3．(07年广东文基·64)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料

D．天然气是清洁燃料

答案：D

解析：汽油是一种碳原子数为5-8的烃组成的混合物，石油产品中只有含有不饱和键的烃才能用于聚合反应，故A、B选项均错误；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料。

2．(07年广东文基·63)下列污水处理方法只涉及物理变化的是

A．过滤法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化还原法

C．中和法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．化学沉淀法

答案：A

解析：四个学校中的污水处理方法只有A选项中过滤是物理变化，其余的三种处理方法均是化学变化。

1．(07年广东化学·4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

答案：D

解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。

35．(09年福建理综·23)(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q　　　 W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=　　　　　 (注：题中所设单质均为最稳定单质)。

答案：(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂=2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C +O₂CO₂△H=－a kJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃△H= －4bkJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。

36．(09年天津理综·7)(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　 。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　 。

(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　　　　 _。

a．MnO₂ b．FeCl₃　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，N→⑥的单质的化学方程式为　　　　　　　　　 。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Na＞Al＞O　 (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　　 (3)或　　 (4)a　 b

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑　　 溶液的pH等于7

解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：c(NH₄⁺ )+ c(H⁺)c(Cl^－)+c(OH^－),若c(NH₄⁺ )c(Cl^－)，则c(H⁺)= c(OH^－)，即pH=7。

14．(8分)(1)7　　 在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任选2个　　 (2)He、Ne、Ar

(3)C、H　　 (4)Na　　 (5)NH₃　 SiH₄

解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。(1)1-20号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。(5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH₃＞SiH₄。

34．(8分)(08年海南化学·14)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。