5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 (　　 )

　 A.干冰　　 B.氯化钠 　　C.氢氧化钠　　 D.碘

4.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是(　　 )

　 A.2个　　 B.3个　 C.4个　　 D.6个

3.下列晶体中不属于原子晶体的是　 (　　 )

　 A.干冰　　 B.金刚砂　 C.金刚石　 D.水晶

2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(　　 )

　 A．固态氢　　 B．固态氖　　 C．磷　　 D．三氧化硫　

1．下列晶体中属于原子晶体的是(　　 )

　 A. 氖　　 B．食盐　　 C．干冰　　 D．金刚石

2．晶体熔、沸点比较规律：

(1)不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体 。

(2)同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。

原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O₂>N₂, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N₂。

由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：

原子晶体→共价键键能→键长→原子半径

分子晶体→分子间作用力→相对分子质量

例1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是　　 (　　 )

　　 A.干冰　　　　 B.氯化钠　　 C.氢氧化钠　　 D.碘

　 解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H-O间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。

答案： B

[例2]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

　　 ①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。

　 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由

____________________个硼原子构成。其中B-B键的键角为____________。

　　 [解析]①原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。

　　 ②每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个。又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°

(例3)石墨的片层结构如右图1所示：试回答：

(1)片层中平均每个六元环含碳原子数为　　　 个。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比

为　　

[解析]在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×1/3＝2；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为6×1/2＝3。

[答案](1)．2　　　　 (2)．2:3:1

　[基础训练]

1.判断晶体类型的依据

　 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；

对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

　 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

　 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

(3)依据物质的分类判断

金属氧化物(如K₂O、Na₂O₂等)，强碱(如NaCl、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO₂外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金都是金属晶体。

7.常见的原子晶体有____________________________等。

　[方法导引]

6.原子晶体的物理性质

　　 (1)熔、沸点__________，硬度___________　　 (2) ______________一般的溶剂。

　　 (3)______________导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________

　　 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________

　　 原因____________________________。

5.粒子间的作用______________，