摘要：1． C,2．B.C,3．C,4．D,5．C.D, 讲析:1.只有NaClO符合3条要求.2.漂白粉是CaCl2和Ca(C10)2的混合物.但其有效成分为Ca(C10)2.A错,漂白粉在空气中发生以下反应而变质: Ca(C10)2+H20+CO2＝CaCO3+2HClO, 2HclO＝2HCl+02↑ .B正确,Ca(C10)2为强碱弱酸盐.水解后显碱性.C正确.漂白粉使用时不能使用浓盐酸.因为要发生氧化还原反应: Ca(C10)2+4HCl(浓)＝CaCl2+Cl2↑+2H20. D错. Δ == 3．盐酸中n(HCl)=0．6mol.由实验室制取Cl2 的反应:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H20可知MnO2过量.则0．6molHCl中最多有0．3mol被氧化.但实际上随着反应的进行.盐酸的浓度变稀.被氧化的HCl必然小于0．3mol.即溶液中Cl-的量必然大于0．3 mol.产生的AgCl的量大于0．3mol.当然小于0．6mol. 4．本题可采用“极值法 .显然H2.Cl2混合气体中Cl2的量越大.消耗的NaOH的量就越大.反之越小.Cl2的极限为aL.此时消耗NaOH物质的量为a/11.2.因Cl2的体积总是小于aL.故答案为D. 5．液氯为单质.氯水为混合物.二者既不是电解质又不是非电解质.不干燥的氯气遇二氧化硫发生反应:SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4.二者漂白性能均减弱.A.B的结论均正确.

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