14.呈现红色的部位发生了2H⁺+2e = H₂­，而导致H⁺浓度下降，致使[OH^-]>[H⁺]，所以A是负极，B是正极

_15. 负极：答：Zn-2e = Zn²⁺、反应类型：氧化反应;

正极：2NH₄⁺+2e = 2NH₃­+H₂­、反应类型：还原反应 16.甲溶液的PH值大于乙溶液的PH值。甲：Fe-2e = Fe²⁺(负极)、2H₂O+O₂+4e = 4OH^-(正极);乙： Fe-2e = Fe²⁺(负极)、2H⁺+2e = H₂­(正极)

13.是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡

12.(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2)2Fe-4e^-=2Fe²⁺(2分)；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；

Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃+(n-3)H₂O=Fe₂O₃·nH₂O

11. O₂+2CO₂+4e　　 2CO₃^2－,2CO+O₂　 2CO₂

1.AD　 2.B 3.C　 4.D　 5.C 6. B 7.BD　 8.D 9.D 10.D

3．

检测提高

2.(1) ②　 (2)①③　 (3) ①③　 (4) ②③

1.AC　 讲析：通过此题的训练可以达到全面掌握有关原电池工作原理、电极反应、电子流向等知识点，同时该题也是一个将课本知识与实际结合的极好例子。

　　 判断原电池的正负极，可以从两个方面：①微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。②宏观:活泼的电极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导

12．(1)原电池。Zn－2e = Zn²⁺；2H⁺+2e = H₂­

(2)O₂，电解池。2Cu²⁺+4e = 2Cu，4OH^－－4e =2H₂O+O₂­，降低。

　　 装置连接如图：

　第17课时(B卷)

纠错训练

11．(1)原电池中的氧化反应

(2)碳粉：构成原电池的正极；NaCl：起电解质溶液的作用

(3)负极：2Fe－4e^－=2Fe²⁺

正极：2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃