2、现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量锌，

(a)盐酸　　 (b)醋酸　　 (c)硫酸

试讨论下列两种情况放出H_­2的初速率和放出H₂的总量.

1．现有 ：　　 ①硫酸铜　 ②碳酸钙固体　 ③磷酸　　　　　 ④硫化氢⑤三氧化硫　 ⑥金属镁　 ⑦石墨　 ⑧苛性钾　

⑨NH₃·H₂O⑩熟石灰，

其中(填序号)属于强电解质的是　　　　　　 　，属于弱电解质的是　　　　　　 　，属于非电解质的是　　　

　　　　 　，既不是电解质，又不是非电解是　　　　　 　。(填写序号)

4．　 电解质溶液的导电能力是由溶液中离子浓度决定的，而不是由离子数目决定的，学生分析问题时把握不好这一关键点，而导致解题出错。

纠错训练

3．　 弱电解质的电离应遵循化学平衡的有关原理，学生不会利用平衡移动原理分析问题解决问题，而导致解题出错。

2．　 对强弱电解质的概念区分不清，抓不住概念的实质，从而导致分析问题出错。

1．对电解质，非电解质和不是电解质的概念混淆，概念内涵和外延也把握不准。

14．?一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则：　

(1)“O”点为何不导电?　　

　　　　　　　　　　 　　。

(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　

(3)a、b、c三点中CH₃COOH的电离程度最大的一点是　　　 点

(4)若使C点溶液的c (CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取(填标号)　 　　　　　　　　　　　　　

A．加热　　 B．加浓醋酸　　　 C．加入固体KOH　　　　 D．加水　 E．加固体CH₃COONa　　 F．加Zn粒　

(本题考查学生电离平衡、溶液的导电能力等知识)

第14课时强弱电解质　 电离平衡(B卷)

易错现象

13．(2001年上海)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：　

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。　

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100　mL；　

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL；　

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。　

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是　　　　　　　　 。　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

　 　　1(选填“＞”“＜”“＝”)　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　 　(多选扣分)a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；　

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；　

c.两个试管中产生气体速率一样快。　

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。)

12． pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是(　　 )

A 电离平衡常数HA > HB

B 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C 等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D 若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA>NaB

(本题考查的知识点由有：弱电解质的电离及其平衡常数，溶液的pH计算，盐类的水解，综合性较强)

11．0.1mol/L氨水中存在NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-的电离平衡，若发生如下的变化时，填入各项的变化情况。

(本题考查的知识是改变外界条件对电离平衡的影响，答题时抓住其本质，综合运用平衡移动原理)