摘要：11．0.1mol/L氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡.若发生如下的变化时.填入各项的变化情况. 条件 平衡移动方向 NH4+的物质的量 n(OH-) c(NH4+) 加少量盐酸 加少量固体NaOH 加水稀释 通入NH3 升高温度 加NH4NO3晶体 (本题考查的知识是改变外界条件对电离平衡的影响.答题时抓住其本质.综合运用平衡移动原理)
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请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
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条件的变化 |
通氨气 |
加水 |
加NH4Cl(s) |
|
① |
电离平衡移动的方向 |
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|
|
② |
c(OH－)的变化 |
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[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
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请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
| | 条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
| ① | 电离平衡移动的方向 | | | |
| ② | c(OH－)的变化 | | | |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”] 查看习题详情和答案>>
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：
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（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．②用化学平衡原理解释通空气的目的：
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是
放热
放热
反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
．②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
．（2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
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（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．②用化学平衡原理解释通空气的目的：
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是
放热
放热
反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是△H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
．②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
．（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
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5：6
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