10、(1)加快溶解速度 (2)碳酸钠 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(3)烧杯 玻璃棒 漏斗 (4)盐酸 除去过量的Na2CO3
9、①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
8、①存放在干燥、阴暗处 ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌
1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C
11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头
时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。
实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
(2)向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。
该反应的化学方程式为 。
(3)取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
(4)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置
对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水出现白色浑浊。
①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：
；
②由实验现象可以得出的结论是 。
(5)请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：
。
实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响)
方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：
Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。
结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。
利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。
(6)方案2：
10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
(2)向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为：
(3)过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 。
(4)向滤液中加入适量的 ，其目的是 。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。
① ；② ；③
8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项
① 保存时须注意 ；
② 施用时须注意 。
7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )
A.生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱
6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是( )
A.KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2 
(3)取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。