3． 一物体做匀变速直线运动．当t＝0时，物体的速度大小为12 m/s，方向向东，当t＝2 s时，物体的速度大小为8 m/s，方向仍向东，则当t为多少时，物体的速度大小变为2 m/s(　)

　A．3 s 　　　B．5 s　 　　C．7 s　 　　D．9 s

解析：a＝＝＝－2 m/s²，故t′＝＝＝5 s或7 s.

答案：BC

图1－1－9

2． 在2008年央视开年大戏《闯关东》中，从山东龙口港到大连是一条重要的闯关东路线．假如有甲、乙两船同时从龙口出发，甲船路线是龙口--旅顺--大连，乙船路线是龙口--大连．两船航行两天后都在下午三点到达大连，以下关于两船全航程的描述中正确的是(　)

A．两船的路程相同，位移不相同

B．两船的平均速度相同

C．“两船航行两天后都在下午三点到达大连”一句中，“两天”指的是时间，“下午　　

　　 三点”指的是时刻

D．在研究两船的航行时间时，可以把船视为质点

解析：在本题中路程是船运动轨迹的长度，位移是龙口指向大连的有向线段，两船的路程不相同，位移相同，故A错误；平均速度等于位移除以时间，故B正确；时刻是指某一瞬间，时间是两时刻间的间隔，故C正确；在研究两船的航行时间时，船的大小和形状对所研究的问题影响可以忽略不计，故D正确．

答案：BCD

1.小明周末到公园坐摩天轮(如图1－1－8所示)，已知该轮直径为80 m，经过20 min转动一周后，小明落地，则小明在摩天轮上的平均速度为(　)

A．0.2 m/s　 　　　　　 B．4 m/s　 　 　C．0　 　　　D．非直线运动，不能确定

解析：平均速度是指位移和所用时间的比值，与直线运动或曲线运动无关．小明在摩天轮上转动一周，总位移为零，故其平均速度为零，C正确．

答案：C

14．(13分)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：

(1)该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下列两项中择一回答：

①若不是原电池，请说明原因：________(如果回答此题，下面的②不用回答)．

②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是____________________________________．

(3)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)铁丝和碳棒做两极，分别针对两极产物Fe²⁺和OH^－进行检验．

(2)具备构成原电池的基本条件，在正极上发生还原反应的是空气中的O₂.

(3)在众多限制下，只能考虑电化学保护法．

答案：(1)用导线连接铁丝和碳棒后，插入盛有20%的NaCl溶液的U形管中，放置数分钟．取插入铁丝的支管中的液体少许于试管中，滴入1-2滴KSCN溶液，未显红色，滴入氯水显红色，证明负极有Fe²⁺生成：2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^－+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃.在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周围溶液显红色，证明有OH^－生成

(2)②向插碳棒的溶液中通入氧气或空气

(3)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋于地下，定期更换；原理是：使文物成为原电池的正极

(或向铜文物用导电连接直流电源的负极，正极用导线连接埋入地下的导体．原理是：使文物成为电解池的阴极)

13．(11分)某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，

设计了如下的方案：在四只小烧瓶中分别放入下列物质：A

瓶干燥的细铁丝、B瓶浸过食盐水的细铁丝、C瓶浸过清水

的细铁丝、D瓶食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐

水中．然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，

结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示．

不同时间水面上升的高度

课题组在解题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：

(1)导管中水面为什么会上升？______________________________________________

______________________________________________________________________.

(2)上述实验中，细铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号)__________．

(3)影响钢铁生锈的因素主要有_______________________________________

________________________________________________________________________.

(4)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________________________

________________________________________________________________________(答两种方法)

解析：细铁丝在清水或食盐水中，发生吸氧腐蚀，故导管中液面要上升．但要发生吸氧腐蚀的原电池反应，必须符合构成原电池的基本条件：①活泼性不同的电极互相接触．②电解质溶液．③有空气(或O₂)且尽量与细铁丝和电解质接触．

为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池

的阴极，也可以用覆盖保护层的方法．

答案：(1)铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧瓶中气体压强降低

(2)B>C>A＝D

(3)①跟氧气接触，②有水分存在，③有电解质(或食盐存在，三者同时具备时铁生锈速度最快(或从构成原电池的条件分析)

(4)电镀等表面覆盖保护层法，牺牲阳极的阴极保护法等

12．(13分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________．

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．

正极反应_______________________________________________________，

负极反应_____________________________________________________________．

(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．

有关反应的化学方程式____________________．

劣质不锈钢腐蚀的实验现象___________________________________________．

解析：(1)该反应是FeCl₃氧化金属铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺.

(2)将(1)中反应设计成的原电池必须是Cu作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒为正极，FeCl₃溶液作电解质溶液．装置图如下图：

正极：2Fe³⁺+2e^－===2Fe²⁺

负极：Cu－2e^－===Cu²⁺

(3)根据题给条件，此不锈钢在盐溶液中腐蚀明显，可选择的药品为CuO、浓H₂SO₄.先用水稀释浓H₂SO₄，再用H₂SO₄与CuO反应生成CuSO₄溶液，不锈钢与CuSO₄溶液反应，在不锈钢的表面有紫红色物质生成，即验证劣质不锈钢易被腐蚀．

答案：(1)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)装置图如下：

正极反应：Fe³⁺+e^－===Fe²⁺

(或2Fe³⁺+2e^－===2Fe²⁺)

负极反应：Cu－2e^－===Cu²⁺

(3)CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O

CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu

不锈钢表面有紫红色物质生成

11．(13分)市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前，用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在．请回答下列问题：

(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁__________放出的热量；

(2)碳粉的主要作用是____________________________________________

____________________________________________________________________；　　　　　

(3)加入氯化钠的主要作用是___________________________________________；

(4)写出有关的电极反应方程式______________________________、____________________________.

解析：解此题的关键条件是使用时要打开塑料袋与空气接触，这说明氧气参与了反应，从所给原料和产物上看，O₂只能氧化铁粉．再由反应的条件：NaCl溶于水形成电解质溶液，铁、碳是两种活泼性不同的导体，O₂作氧化剂，可知发生的反应是原电池反应，同时放出热量．

答案：(1)被氧化

(2)碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化

(3)氯化钠溶于水，形成电解质溶液

(4)负极：2Fe－4e^－===2Fe²⁺

正极：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

10．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　)

A．⑤②①③④　　　　 　B．④③①②⑤

C．⑤④②①③　　　　 　D．③②④①⑤

解析：判断金属腐蚀的快慢，首先判断该金属是否充当原电池或电解池的电极，若

是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为

电解池的阴极和原电池的正极则不被腐蚀．⑤中，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，

②③④均为原电池，③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe

和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，故④中铁腐蚀较快，则铁被腐蚀的速率由

快到慢的顺序为⑤④②①③.

答案：C

9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^－===H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

C．此过程中Cu并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

解析：铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，其中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²⁺，Cu作正极，电极反应式为O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－，原电池反应为2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂，但Fe(OH)₂易与空气中的O₂发生反应4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃.

答案：A

8．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下

实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食

盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实

验，过一段时间后观察．

下列现象不可能出现的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．B中导气管产生气泡

B．B中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口变红

D．锌被腐蚀

解析：该题思考的切入点是铁-锌-NaCl溶液构成原电池，由于溶液显中性，锌又比铁活泼，只能是锌作负极，铁作正极，在负极上发生Zn－2e^－===Zn²⁺，正极：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，所以在A中由于其中的氧气作氧化剂而使锥形瓶内气体的量减小，导致B中的水沿导气管进入而使导气管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀，金属片上由于O₂得到电子，使金属片剪口处溶液c(OH^－)增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞试液而变红．故综合以上选A.

答案：A