28．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各种离子的数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是

A．a：Cl^-　　　 b：K⁺　　 　c：CO₃^2－　 d：HCO₃^－

B．a：K⁺　　　 b：CO₃^2－　c：Cl^-　　　　　　　 d：HCO₃^－

C．a：K⁺　　　 b：CO₃^2－　c：HCO₃^－ d：Cl^-

D．a：K⁺　　　 b：HCO₃^－ c：Cl^-； 　 d：CO₃^2－

27．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，制得化合物X，X溶于水后电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，Cr₂O₇^2－和过量KI溶液反应得到3.81 g I₂，反应的离子方程式为：

Cr₂O₇^2－ + 6I^－ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ +3 I₂ + 7H₂O。

若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　　　　　 　　　　 B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　　　　　 　　　　　　 D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

26．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是

①Ba(NO₃)₂溶液跟NaHSO₃溶液　 ②Ba(OH)₂溶液跟(NH₄)₂SO₄溶液共热　 ③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液

A．①②③ 　　　　　 　B．②③　　　　　　　　　 C．①②③④ 　　　 　D．②③④

25．常温下，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(忽略溶液混合过程中体积变化)，则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R^2－)>c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)B．2c(R^2－)+c(HR^－)＝c(Na⁺)

C．c(R^2－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)D．混合液的体积一定为2a L

24．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)＝c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^-)

D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

23．25℃时，某溶液中由水电离的、并游离于溶液中的c(H⁺)＝1×10^－a mol·L^－1。以下说法中正确的是

A．a>7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制

B．a <7是，此溶液中水的电离一定是受到了促进

C．a >7时，此溶液的pH为a或14－a

D．a <7时，此溶液的pH为a或14－a

22．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。浓度均为0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液中，各粒子的浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确是

A．c(Na⁺)>c(HRO₃^－)>c(H⁺)>c(RO₃^2－)>c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH)^－

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

21．常温下，pH＝3的某酸HX稀溶液和pH＝11的某碱YOH稀溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是

20．常温下0.1mol·L^－1一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^－2 mol/L

B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^－7mol/L

D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na⁺)>c(C₂O₄^2－)>c(HC₂O₄^－)