摘要：12．周期表中特殊位置的短周期元素: ①族序数等于周期数的元素是 , ②族序数等于周期数2倍的元素是 , ③周期数是族序数2倍的元素是 , ④最高正化合价与负化合价代数和为零的元素族是 , ⑤没有金属元素的周期是 , ⑥非金属元素种类最多的族是 , ⑦全为非金属元素的主族是 , ⑧在常温时.全为气态的族 .
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X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）E元素在周期表中的位置是
．
（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）
（3）ZR3是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是
（4）Z2H4是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式
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（1）E元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
；化合物YQ2是一种有机溶剂，其电子式是（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
；D的氢化物沸点＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氢化物沸点，其主要原因是水分子间易形成氢键
水分子间易形成氢键
．（3）ZR3是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．（4）Z2H4是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
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②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。