2．在新陈代射过程中，起重要作用的两种物质是(　 )

A、有机酸和糖类　　 B、酶和ATP　　 C、核酸和ATP　　 D、蛋白质和核酸

1．一般情况下，动物体内的主要能源物质、直接能源物质、储备能源物质依次是(　 )

　　　　 A．糖类、蛋白质、脂肪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．ATP、糖类、脂肪

　　　　 C．糖类、ATP、脂肪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．糖类、ATP、蛋白质

22．(9分)某反应过程中的能量变化如图所示：

(1)写出该反应的热化学方程式：_________________________________________

_______________________________________________________________.

(2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(3)合成氨反应的热化学方程式：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol.

解析：(1)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式．

(3)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2.

答案：(1)A(g)+2B(g)===C(l)+3D(l)

ΔH＝－432 kJ/mol

(2)H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

(3)10

(3)P(s)+O2(g)===P2O3(s)

ΔH＝－(20X－Y) kJ/mol

21．(10分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量．

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为________．

(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________．

A．高压高温 　　　　　　B．低压高温

C．高压低温 　　　　　　D．低压低温

解析：(1)4.4 g CO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放热4.95 kJ，则1 mol CO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5 kJ，热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ/mol.

(2)n(CH3OH)＝n(CO2)＝×22%＝44 mol，每生成1 mol CH3OH(g)放热49.5 kJ，则此过程中放热为：(44×49.5)kJ＝2178 kJ.

(3)由H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol以及(1)中的热化学方程式可知，1 mol CO2完全合成CH3OH并生成液态水时放热为44 kJ+49.5 kJ＝93.5 kJ.则22 g CO2即0.5 mol CO2与H2反应时，放热为93.5 kJ÷2＝46.75 kJ.

(4)该反应正反应放热，低温有利于CO2合成CH3OH，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于CO2合成CH3OH.

答案：(1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.5 kJ/mol

(2)44 mol　2178

(3)46.75 kJ　(4)C

20．(10分)(2009·福州质检)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________________，其相应的质量(g)为______________________________________________________________．

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________________________________________________________________.

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

________________________________________________________________________.

解析：根据题意由质量守恒定律设反应生成P2O3 x mol，P2O5 y mol，则有

，解得：

所以反应生成P2O3：0.025 mol×110 g/mol＝2.75 g

P2O5：0.025 mol×142 g/mol＝3.55 g

根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5 mol P2O5放热Y kJ，所以生成0.025 mol P2O3.放出热量为：

X kJ－×0.025＝(X－0.05Y) kJ，由此可推算出其余问题的答案．

答案：(1)P2O3、P2O5　2.75 g、3.55 g

19．(9分)(2008·海南高考)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

　(1)该反应是______________________反应(填“吸热”“放热”)．

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________________________________________________，

___________________________________________________________________.

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______原因是

__________________________________________________________________.

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)．

解析：由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应．催化剂是通过降低活化能(E)提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态(或化学平衡不移动)．

答案：(1)放热

(2)减小　根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小

(3)没有　催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响

(4)减小　减小

18．(6分)已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：

___________________________________________________________________.

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系

_____________________________________________________．

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：

________________________________________________________________________.

解析：(1)氧族元素包括O、S、Se、Te，含18e－的氢化物有H2O2和H2S，它们的电子式分别为H?　　 ?H，H　　 ?H.

(2)据生成热的数据示意图知，ΔH越小，说明生成对应的氢化物时放出热量越多，生成的氢化物越稳定，所以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧．

(3)因生成1 mol H2Se时吸收81 kJ的热量，那么当1 mol H2Se分解时放出81 kJ的热量，其热化学方程式可表示为H2Se(g)===Se(s)+H2(g)　ΔH＝－81 kJ/mol.

答案：(1)H　　　　　 H、H?　　　 H

(2)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然

(3)H2Se(g)===Se(s)+H2(g)　ΔH＝－81 kJ/mol

17．(8分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________

________________________________________________________________________.

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________．

(3)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

解析：(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H2SO4反应生成1 mol水时放热57.3 kJ.

(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2)＝0.25 mol，则n(C4H10)＝ mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ.

(3)合成CH3COOH的反应为：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)

根据盖斯定律，②×2+③×2－①得，

ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2+(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol.

答案：(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)ΔH＝－16Q kJ/mol

(3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝－488.3 kJ/mol

16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＞－574 kJ/mol

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol

解析：水蒸气冷凝为液态水需要释放能量，所以CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＜－574 kJ/mol.

答案：A

15．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　)

A．1.8Q kJ　 　　　　　　　　　B．2Q kJ

C．Q kJ　 　　　　　　　　　　D．0.9Q kJ

解析：热化学方程式的含义是指2 mol SO2完全反应放出Q kJ热量，现有4 mol SO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为×Q kJ×90%＝1.8Q kJ.

答案：A