在密闭容器中充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定条件下建立如下平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2  mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₂为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(　　)

（1）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为____________。

（2）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量____________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”＝，并简单说明原因_________________________。

（4）若其他条件不变，在t₁时再加入0.2 mol SO₂、0.1  mol O₂和1.8 mol SO₃，在下图中作出从t₀→t₁→t₂这段时间内SO₂的物质的量的变化曲线。