摘要：18．已知:在热力学标准态下.由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a.b.c.d的生成热数据示意图．试回答下列问题: (1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式: . (2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系 ． (3)写出硒化氢在热力学标准态下.发生分解反应的热化学反应式: . 解析:(1)氧族元素包括O.S.Se.Te.含18e-的氢化物有H2O2和H2S.它们的电子式分别为H? ?H.H ?H. (2)据生成热的数据示意图知.ΔH越小.说明生成对应的氢化物时放出热量越多.生成的氢化物越稳定.所以a.b.c.d分别代表碲.硒.硫.氧． (3)因生成1 mol H2Se时吸收81 kJ的热量.那么当1 mol H2Se分解时放出81 kJ的热量.其热化学方程式可表示为H2Se ΔH＝-81 kJ/mol. 答案:(1)H H.H? H (2)非金属元素氢化物越稳定.ΔH越小.反之亦然 +H2(g) ΔH＝-81 kJ/mol

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