20．磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X kJ热量． (1)通过计算确定反应产物的组成是 .——青夏教育精英家教网—

摘要：20．磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X kJ热量． (1)通过计算确定反应产物的组成是 .其相应的质量(g)为． (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol.则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ . (3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式: . 解析:根据题意由质量守恒定律设反应生成P2O3 x mol.P2O5 y mol.则有 .解得: 所以反应生成P2O3:0.025 mol×110 g/mol＝2.75 g P2O5:0.025 mol×142 g/mol＝3.55 g 根据燃烧热的概念.可知燃烧生成0.5 mol P2O5放热Y kJ.所以生成0.025 mol P2O3.放出热量为: X kJ-×0.025＝ kJ.由此可推算出其余问题的答案．答案:(1)P2O3.P2O5 2.75 g.3.55 g

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（2009?乐平市模拟）2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是（　　）

A．As的非金属性强于P

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－¹①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－¹②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－¹③

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－¹。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，将a mol·L^－¹的氨水与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

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(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，将a mol·L^－¹的氨水与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。