摘要：16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: ①CH4+CO2 ΔH＝-574 kJ/mol ②CH4+CO2 ΔH＝-1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 ( ) A．由反应①可推知:CH4+CO2 ΔH＞-574 kJ/mol B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水.放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2.整个过程中转移电子1.60 mol 解析:水蒸气冷凝为液态水需要释放能量.所以CH4+CO2 ΔH＜-574 kJ/mol. 答案:A

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，
下列说法不正确的是（　　）
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
9.6×1023或1.6NA
9.6×1023或1.6NA
，写出上述反应的热化学方程式：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A、反应①②均为放热反应B、反应①②转移的电子数相同C、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，a＜574D、著用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ
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用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
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用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1  ② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是

A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；

△H ＞一574 kJ·mol－1

B．反应 ①② 转移的电子数相同

C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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