5. (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考)(10分)(1)I．短周期某主族

元素M的电离能情况如右

图(A)所示。则M元素

位于周期表的第　　　 族。

II．图B折线c可以

表达出第　　　 族元素氢

化物的沸点的变化规律。两

位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：

　　　 (填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3(CH2)2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是(至少写2条)：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取　　　 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

　　　　　 (填字母)：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　 ；

II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

答案 (1)(5分)I．ⅡA　 (1分)　　 II．IVA　 (1分)　 b(1分)　 有机物分子量越大、分子间作用力越强，故沸点越高(1分)；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低(1分)；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高(1分)。[第一条必须写到，正确给1分；后2条任意写到1条均可，共2分]

(2)(2分)sp²　 c

(3)(3分)I．3d²4S² (1分)　 　II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O(2分)

4. (广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)(10分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是　　　 (填编号)

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是　　　　　　 　(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为　　　　　 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于　　　　 　晶体；元素①的原子价电子排布式是　　　　　　　 。

(3)元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5^°。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是

　　　　 键(填σ或π)，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是

　　　 　(填分子式)。

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是　　　　 (填名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　　 (填序号)。

　 A、气态氢化物的挥发性和稳定性　　　 B、单质分子中的键能　　　 C、两元素的电负性

　 D、含氧酸的酸性　　　　　　　　 E、氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素)

　 F、两单质在自然界的存在形式

答案．(10分)(1)②(2)PCl₃、CCl₄ ；Si₃N₄，原子；3s²3p⁴。(3)π；SO₂(4)氮；CE(2分)

3．(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是(CD )

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　 　 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

2、(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷)(10分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键(填“σ”或“π”)。

　　 (2)当n=2时，B位于元素周期表的第　　　 周期　　　 族，BC2属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　　 晶体。

　　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

答案(共10分)

(1)　 1s22s22p4　　 (2分)　　 σ　 (2分)

(2)二　 IVA　　 非极性　　　 原子　 (4分)

(3)　　　 O>P>Si>Li　　　 (2分)

1、(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷) 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是(　 B)

A．34S原子核内的中子数为16　　　　　　 B．16O与 18O互称同位素

C．13C和15N原子核内的质子数相差2　　 D．2H的核外电子数比1H多一个

3．溶液pH的计算

(1)单一溶液的pH计算

①强酸溶液，如H_nA，设浓度为c mol·L^－1，

c(H⁺)＝nc mol·L^－1，pH＝－lgc(H⁺)＝－lgnc。

②强碱溶液，如 B(OH)_n，设浓度为c mol·L^－1，

c(H⁺)＝ mol·L^－1，pH＝－lgc(H⁺)＝14+lgnc。

(2)酸、碱混合pH计算

①两强酸混合c_混(H⁺)＝

②两强碱混合c_混(OH^－)＝

③强酸与强碱混合

(3)混合溶液pH的计算

①两种pH不同的强酸溶液混合时，要先求出混合后溶液中c(H⁺)，再求其pH，当等体积混合时，可用速算法，即

ΔpH=1时，pH_合=pH_小+0.26

ΔpH≥2时，pH_合=pH_小+0.3

②两种强碱的稀溶液混合时，必须先求出混合后溶液中c(OH^－)，再利用K_W换算成c(H⁺)求其pH。

当等体积混合时也可用速算法：

ΔpH=1时，pH_合=pH_大－0.26

ΔpH≥2时，pH_合=pH_大－0.3

(4)稀强酸与稀强碱溶液混合后pH的计算，要先根据H⁺+OH^－==== H₂O计算出哪种物质过量，然后计算出过量的c(H⁺)或c(OH^－)，再求其pH。

(5)pH之和等于14的两种溶液以等体积相混合时，其混合溶液的pH的判断：

①若两者都是强电解质，则混合后pH=7。

②若酸为强酸，碱为弱碱，则混合后pH>7。

③若酸为弱酸，碱为强碱，则混合后pH<7。

(6)等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的pH的判断：

①强酸和强碱混合，pH=7；②强酸和弱碱混合，pH<7；③弱酸和强碱混合，pH>7；④弱酸和弱碱混合，pH由强者决定；⑤未注明酸、碱强弱时，pH无法判断。

(7)等体积强酸(pH₁)和强碱(pH₂)混合：

①若溶液呈中性，二者pH之和为14。

②若溶液呈碱性，二者pH之和大于14。

③若溶液呈酸性，二者pH之和小于14。

试题枚举

[例1]体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0　　　　　　　　　　 B．9.5　　　　　　　　　　　 C．10.5　　　　　　　　　　　　 D．11.0

解析： 方法一：盐酸与某一元强碱恰好完全反应时：n(OH^－)=n(H⁺)。所以有c(OH^－)×10V=c(H⁺)·V，c(OH^－)=，c(OH^－)==10^－3.5 mol·L^－1

pH=－lgc(H⁺)=－lg=－lg=－lg10^－10.5=10.5。所以选择C选项。

方法二：若1体积pH＝2.5的盐酸和1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H⁺浓度等于碱中OH上标－浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH＝11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。

答案: C。

[例2] 25 ℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a=0.5 b。请填写下列空白。

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。

(3)a的取值范围是__________________。

解析:本题是对强酸、强碱中和规律的研究，综合性较强。强酸与强碱完全中和，pH之和必为14，即a+b=14，由此可知a=3或a=5均不合题意。难点在a的取值范围的确定上。

==10^a+b－14<1

所以a+b－14<0，而a=0.5b,即3a<14,a<。

又pH=b=2a>7,a>，所以<a<。

答案:(1)否　 若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3

(2)否　 若a=5，c_a(H⁺)＝10^－5 mol·L^－1，则b=10，c_b(OH^－)=10^－4 mol·L^－1，=>1，不符合题意，故a≠5

(3)<a<

[例3]在pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L和Bmol/Lmol则A和B的关系是

　A. 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　B.

　C. 　　　　　 　　　　　　　　　　　D.

解析：本题是在纯水中加入碱和盐溶液后判断水的电离情况。的NaOH溶液中，，而NaOH只提供OH^-，不提供H⁺，所以溶液中的H⁺就是水提供的，。

　pH=9的CH₃COONa溶液中,，由知，

，CH₃COONa不提供H⁺和OH^-，两者全部来自于水的电离。,所以答案为B。应指出的是，这里的，因水电离出来的有相当一部分转化为CH₃COOH了，=

。 本题也可以根据“酸碱抑制，盐促进”来估算，立即得答案为B。

答案：B

[例4] 常温下的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是

A. A酸比B酸的电离程度小　 B. B酸比A酸容易电离

　　 C. B是弱酸，A是强酸　　　 D. pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

解析：如果一元酸是强酸，pH=1时，，加水稀释10³倍后，此时，，。如果是一元弱酸，则。从图上可以看出A酸为强酸而B酸是弱酸。pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大。所以C和D是正确的。

答案：CD

2．溶液酸碱性的基本规律

(1)溶液酸碱性判定规律

①pH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大；pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大。

②酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时，强酸与强碱混合，pH=7；强酸与弱碱混合，pH＞7;强碱与弱酸混合，pH＜7。

(2)稀释后溶液pH的变化规律

①对于强酸溶液，每稀释10ⁿ倍，pH增大n个单位(增大后不超过7)。

②对于强碱溶液，每稀释10ⁿ倍，pH减小n个单位(减小后不小于7)。

③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是强酸或强碱的变化的程度大。

④对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。

1．水的电离和影响因素

⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡：

　 H₂OH⁺+OH^-

(2)影响水电离平衡的因素

①酸、碱

在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，K_W不变，c(H⁺)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H⁺)增大，c(OH^－)变小，pH变小。

②温度

若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H⁺)、c(OH^－)同时增大，pH变小，但由于c(H⁺)与c(OH^－)始终保持相等，故仍显中性。

③易水解的盐

在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K_W不变。

④其他因素

如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H⁺直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。

3．酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法

⑴常用指示剂及变色范围

⑵测定溶液pH值方法：

精确方法：pH计法

常用方法：pH试纸法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。不能先用水湿润pH试纸的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

2．溶液的酸碱性和pH值

⑴溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c(H⁺)=c(OH^-)=　　　　　 　pH=　　　　 　；酸性溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；碱性溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7　　　　　 (填有关或无关)，与溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的　　　　　　 有关。

⑵溶液的pH值：

①概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②表达式：　　　　　　　　　　　 ，pH值适合于表示　　　　　　　　　　　 溶液的酸碱性。