下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

1. A.
   将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1 ：20
2. B.
   0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃) +2 c(CO₃^2-)
3. C.
   将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
   c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(A^-) +c(Cl^-)
4. D.
   pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出来的c(H⁺)相等

菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO₃，同时含有杂质：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

已知：①常温下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；

（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     。

（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是              。

（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：              ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH₄⁺ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。

（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：

                                                                        。

（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是                  。

菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO₃，同时含有杂质：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

已知：①常温下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

1. A.
   1 mol·L^-1甲酸溶液的pH值约为2
2. B.
   甲酸电离出的阳离子全部是H⁺
3. C.
   10 mL1 mol·L^-1甲酸与10 mL1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性
4. D.
   含[H⁺]1 mol·L^-1甲酸溶液100 mL和足量Zn反应放出标准状况下H₂的体积大于1.12 L